知识问答
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最佳答案:(1) NaOH; 盐酸; 盐酸 ;NaOH(2) (15,7) ;0.1; 15
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最佳答案:(1)氢氧化钠溶液(2)盐酸溶液(3)c点表示两溶液恰好完全中和(其他合理答案也可。如:c点的pH为7;两溶液恰好中和附近溶液pH变化快;反应前A溶液pH大于7
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最佳答案:解题思路:(1)为了防止瓶塞被污染,应该倒放在实验桌上;称量时,左盘应该放被称量物,右盘应该放砝码;(2)量取液体时,选择量筒时要遵循:量程应该大于或等于量取的
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最佳答案:解题思路:(1)根据常用仪器回答;(2)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,要确定所选的量筒,首先必须知道所要取水的体积,再根据“一次相近”的原则选取量
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最佳答案:⑴ 3⑵ ③①④②⑤⑶偏小(1)50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×6%=3g;(2)根据配制该溶液需要经过计算-称量-溶解的过
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最佳答案:解题思路:根据已有的知识进行分析,氢氧化钠的水溶液呈碱性,pH大于7,能使石蕊试液变蓝,盐酸呈酸性,pH小于7,氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠的水溶
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最佳答案:A、开始时溶液的pH大于7,说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸.错误;B、x点时,溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠.正确;C、y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全
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最佳答案:A、开始时溶液的pH大于7,说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸.错误;B、x点时,溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠.正确;C、y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全
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最佳答案:解题思路:A、盐酸显酸性,pH小于7,氢氧化钠显碱性,pH大于7;B、盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水;C、盐酸和氢氧化钠完全反应时,溶液显中性;D、酚酞试液
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最佳答案:(1)NaOH(2)盐酸和氢氧化钠恰好反应(3)不相同盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故。
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最佳答案:甲:氢氧化钡乙:氢氧化钠丙:稀盐酸丁:稀硝酸和石蕊变蓝,所以甲乙是碱,甲能产生白色沉淀,乙不行,所以是阳离子的关系,白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3沉淀,所
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最佳答案:(1)Mg;MgO(2)分解(3)2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O;2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH) 2↓(
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最佳答案:解题思路:根据物质的性质进行分析,要验证植物的呼吸作用生成二氧化碳,需要除去空气中的二氧化碳,氢氧化钠能与二氧化碳反应,可以使用氢氧化钠除去二氧化碳,二氧化碳与
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最佳答案:图象中的pH值的起点在大于7 以上,说明原来的溶液显碱性,随着加入的乙的量的增加,pH值在逐渐的减小,与7相交的地方的pH值为7,根据曲线的陡缓程度可以确定反应
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最佳答案:解题思路:(1)根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象;【猜想假设】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时,可能刚好完全反应,也可能其中的一种过量
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最佳答案:解题思路:(1)根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式.(2)【猜想】根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应时,可能刚好完全反应,也可能其中的一种过量,结合题中
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最佳答案:(1)浓硫酸的溶质质量分数不可能是10%(或其他合理答案均得分)(2)氢氧化钠溶液;碳酸钠溶液;稀盐酸;若有气泡产生(或无现象);碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液)【或
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最佳答案:① B;Ca(OH) 2+Na 2CO 3===== CaCO 3↓+ 2NaOH② CO 2(或二氧化碳)③ 分别取样于烧杯中,加入适量的肥皂水,搅拌,产生浮
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最佳答案:解题思路:(1)A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,则氯气不能使A中纸条褪色,而B中生成HClO,所以纸条褪色;(2)氯气有毒,不能排放在空气中
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