知识问答
最佳答案：设35%x,则20%有x+9,60%的有40-x-x-9=31-2x0.35x+0.2(x+9)+0.6(31-2x)=40*0.2625即0.35x+0.2x
最佳答案：1 2A 3D 4C 5D6 7 8B 9A 1011D 12A 13D 14D 15C其余没写答案的因为没有图
最佳答案：（1）1000 mL （2）295 mL（1）①25.0%的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为：c 2(H 2SO 4)＝ ＝3.01 mol·L －1①、②
最佳答案：解题思路：根据25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）即为[1000×1.18×25%/98]mol/L=3mol/L，①、②两溶液体积和约为390mL，它们的浓
最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y
最佳答案：①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L 加起来就是 240+150=390ml里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.6
最佳答案：25%H2SO4的物质的量浓度为：0.25*1.18*1000/98 = 3.0mol/L假设需要18M/L浓H2SO4溶液体积为V,则,240*1+150*3
最佳答案：解析 首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.150mL25％的硫
最佳答案：哇,我做过6mol/l先算1.2两种硫酸的体积240+150=390ml＞250ml 则250ml容量瓶不可取,你会问怎么能把体积相加呢?混合后体积变化很小的,
最佳答案：解题思路：（1）根据平衡是否发生移动以及反应速率的变化判断影响因素；（2）转化率=[△cc(起始)×100%（3）根据（1）的判断，从温度对平衡移动的影响分析；
最佳答案：A、平衡常数只与温度有关，与有无催化剂无关，反应①、②的温度相同，所以平衡常数相同，故A错误．B、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，A的物质的量浓度降低，说明平
最佳答案：解题思路：如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再
