知识问答
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最佳答案:直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a%和b%的溶液混合的体积都为V(a%>b%),质量分别为m1、m2(显然m1
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最佳答案:C混合溶液中的氢离子全部是水电离的,所以水电离的氢离子是1*10^-9mol/L,而氢氧根离子有两种产生方式,第一是由水电离产生,这部分和氢离子相等,第二是由Y
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最佳答案:由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),溶液呈中性:C(H+)=C(OH-),导出:C(Na+)= C(
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最佳答案:你可以换一种思维,溶质是CH3COOH与CH3COONa 一比一的溶液假设CH3COOH不电离,CH3COONa不水解,各占1/2溶液呈酸性
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最佳答案:HCl和NaAlO2:HCl滴入NaAlO2中,先生成沉淀,后沉淀溶解;NaAlO2滴入HCl中,先无沉淀,后生成沉淀;AlCl3和NaOH:AlCl3滴入Na
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最佳答案:不对.当温度为100度时,kw=10^-12,故PH=6的溶液为中性,上面溶液混合后pH=7,应该为碱性.
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最佳答案:氯化钡的量0.01mol硫酸根的量0.015mol钡离子全部沉淀0.01mol硫酸钡的质量=2.33g15g硫酸的体积=15/1.07=14ml反映结束后溶液里
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最佳答案:① 选AA 混合后,0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/LCH3COONa的混合液,由公式pH=pKa+lg(c碱/c酸),有pH=pKa<7.
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最佳答案:分离的原理是利用Al离子在过量强碱存在时生成AlO2(-)偏铝酸根不沉淀的特点,所以,必然先是加入过量NaOH,沉淀过滤出来就是Mg(OH)2.然后滤液加入硫酸
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最佳答案:H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子
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最佳答案:先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.
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最佳答案:若C(OH-)大于C(H+),溶液呈碱性,当NaOH与CH3COOH等量时,生成的醋酸钠也是碱性的,所以A错.1,2等体积时,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度
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最佳答案:没必要计算.因为溶液 PH=7,显中性,所以c(H+)=c(OH-),但H+和OH-的浓度很小的.而CH3COOH电离度较小,即还有大量的CH3COOH分子未电
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最佳答案:我觉得选AB .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01molC OH->H+看出是碱性
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最佳答案:物质的量浓度=物质的量/溶液体积物质的量=40/60=0.67摩尔溶液体积=(10+40)/1.07=46.73毫升=0.047升物质的量浓度=0.67/0.0
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最佳答案:(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
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最佳答案:电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A(溶液中只存在这四种离子)我们不妨设溶液中含:2molCH3COOH 1molCH3CO
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最佳答案:因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N
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