知识问答
最佳答案：正确的：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2OH2O2被KMnO4氧化,生成O2所以,错误的
最佳答案：是啊,假设4种离子Ba2+,Cl-溶液和H+,SO4 2-溶液,反应前是4种离子,反应后就是H+和Cl-离子了,BaSO4是沉淀,没离子了.
最佳答案：电子守恒：在化学反应前后,氧化剂得到的电子等于还原剂失去的的电子.适用于氧化还原反应.离子守恒：在化学反应中反应物阴阳离子电荷的代数和等于生成物阴阳离子电荷的代
最佳答案：一、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量（离子平衡）关系.1、微粒数守恒关系,即物料守恒.任何溶液中都存在着微粒数守恒（原子守恒或物料守恒）的定量关系,例如：碳
最佳答案：1、电荷守恒,是指离子方程式的两边正负离子电荷量一致.也就是方程两边的总电子数一样.例如CO3（2-）+2H+==H2O+CO2,左边两个负电荷加两个正电荷等于
最佳答案：写出NaCl溶液的物料守恒等式：c(Na+)=c(Cl-)电荷守恒等式、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)质子守恒等式 c(H+)=c(OH-
最佳答案：Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2这是氧化还原反应应该用升降价守恒可以配平你再重新配下该反应分两步进行：第一步：Si＋4H2O＝加热=Si（
最佳答案：NH3 + O2 → NO + H2O1mol氮原子变成NO从-3到+2价升高5个单位1mol O2从0价变到-2价,由于有两个氧原子所以降低4个单位要使升降相
最佳答案：三大守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH4
最佳答案：解题思路：根据题意，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，原子个数也是守恒的，由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确
最佳答案：解题思路：反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断R
最佳答案：解题思路：反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断R
最佳答案：解题思路：反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断R
最佳答案：首先,要判断各个生成物的氧化性强弱,按强生弱原则确定生成物是那些,然后根据各个反应的化学价变化来配平.下面,判断生成物：1、浓硝酸氧化性较强,因而Cu+会被氧化
最佳答案：Fe2+→Fe3+,化合价升高1,转移e-Cl2→2Cl-,每个Cl转移1电子,Cl2中有2Cl所以是2e-那麼Fe2+系数配2,Fe3+也是2,就得到2Fe2
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