知识问答
最佳答案：设3a%的硫酸溶液的密度为这P1、a%的硫酸溶液的密度为P2,体积均为V混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为：[(3a%*V*P1+a%*
最佳答案：1.98%硫酸溶液（密度=1.84g/cm^3）的物质的量的浓度为（18.4mol/L）设体积为1mL,物质的量的浓度CB=（1×1.84×98%/98)/0.
最佳答案：Fe2(SO4)3m g Fe3+的物质的量是m/56 mol所以Fe2(SO4)3的物质的量 = m/56 mol ÷2 = m/112 molSO42-的物
最佳答案：NaHSO3 = Na+ + HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3- = H+ + SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-
最佳答案：解题思路：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），根据溶液电荷守恒计算．根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+
最佳答案：解题思路：硫酸铝溶液中存在c（SO42-）=[3/2]c（Al3+），结合c=[n/V]计算．n（Al3+）=[nmol/V]=[n/V]mool/L，c（SO
最佳答案：c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L由c1V1=c2V2有18.4mol/L*V1=2mol/L*500mLV1=54.3
最佳答案：B:15/16d1.4g3价铁离子的物质的量=1.4/56=0.025 mol硫酸铁中Fe3+与SO42-的物质的量比=2：3所以SO42-的物质的量=0.02
最佳答案：方法1设1L,即1000mLc=n/V=(1000*1.28*37%/98)/1=4.83mol/L方法2设100gc=(100*37%/98)/[100/(1
最佳答案：assume [Al3+]= x.then [So42-]= (3/2)xsox + (3/2)x = 0.1hencex= 0.2/5 = 0.04 Mand
最佳答案：此处不考虑铁离子水解，否则没法做；Fe3+的质量为11.2g，则根据公式：n=m/M可知，铁离子的物质的量为：n(Fe3+)= m/M=11.2/56mol=0
最佳答案：n(SO4^2-) = m/96 molFe2(SO4)3中Fe3+ :SO4^2- = 2:3所以n(Fe3+) = m/96 * 2/3 = m/144 m
最佳答案：500ml浓度为3mol/l的硫酸溶液含硫酸质量: 3 * 0.5 *98= 147 g需要质量分数为98％的硫酸质量: 147/98% = 150 g需要质量
最佳答案：(1).500ml 3mol/L的硫酸含物质的量500ml*3mol/L=0.5L*3mol/L=1.5mol ；(2).500ml 3mol/L的硫酸的质量5
最佳答案：不给出3a%和a%的硫酸密度,无法计算.不过,由于3a%的硫酸的密度大于a%的硫酸的密度,最终混合物的物质的量的密度应该大于a*d/49 mol/mL.
最佳答案：答案 CA 2>1>3 氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B 应是3 醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,
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