若混合溶液体积(75个结果)

最佳答案：NH3.H2O 弱碱HCl 强酸要混合后呈中性,那么当然NH3.H2O要用得多一些了.另外,NH4Cl不是中性而带有酸性哦,照这样的话,溶液完全由NH4Cl组成

最佳答案：= (0.2 * 1 + 0.2 * 2)/ 2 = 0.3 mol/L

最佳答案：1）＞（2分）因为c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－),溶液显碱性,则c(H+)＜c(OH－),所以c(Na+)＞c(CN－)（2）c(CH3C

最佳答案：1 大于 HCN的是弱酸（其实电解能力比水还差）2 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3 10^-10mol/L此时溶液中就是0.01

最佳答案：设强酸的PH为X,强碱的PH为Y,则100×10^(-X)=10^(-Y) 则Y=X+2

最佳答案：若混合前PH之和为14,则HA为弱酸若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA强酸

最佳答案：这两句话差不多对的吧.就是溶液稀释了一倍差不多嘛,PH的计算公式来看差不多是0.3不合适.弱酸有句话是越稀越电离,弱碱也是类似,以弱酸为例,不是同种弱酸等体积混

最佳答案：1L 0.2mol/L的NaCl溶液含有0.2molNaCl,含有0.2molNa+1L 0.2mol/L的Na2SO4含有0.2molNa2SO4,含有0.4

最佳答案：根据电荷守恒,[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]所以得到[H+]=[OH-],所以pH值为7

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．A．生成一种弱酸强碱盐，则

最佳答案：设3a%的硫酸溶液的密度为这P1、a%的硫酸溶液的密度为P2,体积均为V混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为：[(3a%*V*P1+a%*

最佳答案：C应该是错的。关系式。2c(OH-)-2c(H+)=c(HA)-c(A-)

最佳答案：因为两溶液混合碱过量,则过量的氢氧根离子浓度为：C(OH-)=(0.02*0.01*2-0.02*0.01)/(0.01+0.01)=0.0002/0.02=0

最佳答案：溶液中的Cl离子的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl离子的物质的量之和,n（Cl-）=0.1mol/L*0.1L*2 +0.2mol/L*0.05=0.03

最佳答案：首先要思考这样的两种溶液等质量混合后溶质质量分数=(m×a%+m×b%)/2m=(a+b)/2%,然后再思考等体积混合：1、对于密度小于水的溶液来说,浓度越稀密

最佳答案：溶液呈中性,说明酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子恰好完全反应即它们的物质的量相等.PH=a的某强酸溶液中：n(H+) = 10 ^-a mol/L X 1

最佳答案：先分别求出混合之前的氯离子的物质的量20ml,1mol/L的Nacl溶液中含有氯离子的物质的量为1×0.02=0.02mol40ml,0.5mol/L的氯化钡溶

最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，