知识问答
最佳答案：如果混合前后溶液密度都近似为1的话由于是等体积混合,所以CuSO4物质的量浓度减小为原来的一半所以c(CuSO4) = 2/2 = 1mol/L
最佳答案：由镁、铝和稀硫酸反应的化学方程式知1mol镁可以和1mol稀硫酸完全反应生成1mol氢气；2mol铝和3mol稀硫酸完全反应生成3mol氢气.先假定0.1mol
最佳答案：3Cu + 2NO3- + 8H+ ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O0.3molCu0.04molNO3-0.1molH+H+不足量,按H+计算V
最佳答案：有氢离子为0.1摩尔每升，可以得到硫酸的浓度为0.05摩尔每升，有铝离子为0.4摩尔每升，得到硫酸铝为0.2摩尔每升，有总的硫酸根离子为0.8摩尔每升，可以得到
最佳答案：选A设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X,反应生成硫酸亚铁的物质的量为YFe2(SO4)3+Fe=3FeSO41 1 30.6mo/L*0.2L X yX=0.12
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56g 1mol 64gx 0.5mol yx=28g,y=32g,所以铁棒的质量将变为 100-28+32=104g
最佳答案：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+H2O n(H2SO4)=1mol/L×2.5×10-2L=2.5×10-2mol2 1 11mol/L×V 1
最佳答案：铝离子为0.1mol/L,硫酸铝中硫酸根=0.15mol,硫酸铝为0.05mol/L.硫酸钠也是0.15mol/L,混合溶液浓度=0.2mol/L,liusua
最佳答案：是铝,因为铜不能和硫酸铜溶液反应,又因为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.Zn的相对原子质量是65.由题意知道反应掉的硫酸铜0.1*2*0.5=0.1mol
最佳答案：设需要加入20%氢氧华钠溶液V毫升H2SO4----2NaOH1 20.05*1 0.025*1+(1.219*V*
最佳答案：因为加入的是碱式碳酸铜,所以溶液中被电解的除了硫酸铜,还有水.因为如果只有硫酸铜放电,那么只需要加入氧化铜即可.0.1molCu2（OH）2CO3对应的是0.2
最佳答案：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu用差量法M(Zn)-M(Cu)=65-63.5=1.50.1/1.5=0.0666666666666667mol如果Cu按64
最佳答案：1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.42.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的
最佳答案：2个答案,由于铝的两性,可能溶液中是偏铝酸根,也可能是铝离子.得到0.01 mol沉淀（Al(OH)3).0.01*3=0.03mol=n（OH）.所以在碱少量
最佳答案：一摩尔硫酸铝钾的溶液中有1mol铝离子和2mol的硫酸根离子想使硫酸根恰好转化为沉淀得加2mol的氢氧化钡,有4mol的氢氧根你应该知道1mol铝离子会和4mo
最佳答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 m56 64 8x 4g x=32g 为0.5mol 所以 硫酸亚铁的物质的量为0.5mol浓度为0.5/0.5L=1MOL
