知识问答
最佳答案：ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-] ==10^(12-14)=0.01mol/L[H+] *[OH-]=10^14[H+]=10^(-12) ,全部来自于H2
最佳答案：影响氢浓度的因素有两个:氢氧根的浓度和温度在一定温度下,氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是一个常数,这个常数值与温度有关,如果是常温,常数为十的负14次方,如果是1
最佳答案：等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na+ + H+ = HS- + 2S^2- + OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+ =
最佳答案：硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时,消耗NaOH的物质的量比硫酸氢铵物质的量大,所以离子浓度的大小为：[Na+]>[SO42-]>[NH4+]>[H+]=[OH-
最佳答案：在常温下 若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M/L 则氢离子浓度为（10^-11）M/L1.0M/L的盐酸1公升 若想将其完全中和至pH=7则要加入多少
最佳答案：浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,其中的各种离子浓度从大到小排列是：Na+ = SO42-＞NH4+＞H+ ＞OH-浓度均为0.1
最佳答案：ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度 为 10的-13次方 mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出
最佳答案：C/HCO3离子加入硫酸,硫酸中的氢离子和HCO3离子反应生成水和二氧化碳,HCO3离子减少加入氢氧化钠,氢氧根离子和HCO3离子反应生成水和碳酸根离子,HCO
最佳答案：不一定,要看具体数值在Al3+相对OH-过量的时候,均发生沉淀反应.在OH-相对Al3+过量的时候,NaOH会继续与Al（OH）3反应生成NaAlO2,然而氨水
最佳答案：pH=-lg(c(H+))pOH=-lg(c(OH-))pH+pOH=14c(Na+) = 0.0005mol/L未发生中和反应前c(H+) = 0.0005m
最佳答案：首先加与硫酸氢铵相等物质的量的氢氧化钠,假设氢离子全部被消耗,此时溶液中存在等量的铵根、硫酸根和钠离子,而由于铵根会水解显酸性,因此还需加氢氧化钠使之成为中性.
最佳答案：等物质的量浓度混合,H2CO3+NaOH=H2O+NaHCO3,其实就是NaHCO3溶液,离子浓度大小排布为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>
最佳答案：解析：碳酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,即两物质的量相等,则有：H2CO3 + NaOH= NaHCO3 + H2O 混合后就是NaHCO3溶液,NaHC
最佳答案：PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方
最佳答案：电荷守恒：阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷,及[H+]+[Na+]==[OH-]+[Cl-]
最佳答案：NH4Cl + NaOH == NaCl +NH3 · H2O由题意可知,反应完全.因为产物为NaCli(强酸强碱盐,中性） NH3 · H2O（碱性）所以溶液
