除氯气用溶液(22个结果)

最佳答案：B:氢氧化钠发生的反应是：2NaOH +Cl2=NaCl +NaCL0 +H2O

最佳答案：首先你说的有道理,但是氯化氢的溶解度是500比1 而氯气这是2:1这么大的差距相较而言,hcl更会融入水对吧

最佳答案：Cl2 + H2O=HCl + HClO同离子效应,饱和的氯化钠的氯离子会抑制上面反应的进行活性炭是一种多孔径的炭化物,有极丰富的孔隙构造,具有良好的吸附特性,

最佳答案：盐酸中氯离子饱和时不就很浓了吗,浓盐酸有挥发性

最佳答案：Cl2不容于饱和食盐水,但HCl易溶于水,饱和食盐水中有大量水的.

最佳答案：氯化氢易溶于水,但是氯气也溶,用氯化钠能使氯化氢溶,而氯气不容,不损失制出的氯气

最佳答案：这样的话,饱和的氯化钠中有很多的氯离子,盐酸在溶液中的溶解度与氯离子、氢离子浓度有关,溶液中较高的氯离子浓度就不允许再有氯离子溶解进来,也就是盐酸无法大量溶解在

最佳答案：C因为HCl气体易溶于水,浓盐酸降低HCl气体的溶解度,其他选项做不到KI与氯气反应除去氯气

最佳答案：饱和氯化钠溶液中对氯化钠来说已经饱和,但对氯化氢来说还没饱和,还可以继续溶解,所以可以除氯气里面的氯化氢.

最佳答案：1.若在溶液中加入KI溶液,根据元素活泼性Cl>Br>I,所以Br2+2KI=2KBr+I2,这样把提纯物除去,所以不用KI溶液.2.若在溶液中加入NaOH溶液

最佳答案：这牵涉到电离平衡,因为Cl2+H20=H++Cl-+HClO这个反应是可逆的,也就是反过来写也成立,因而在饱和的氯化钠溶液中,Cl离子抑制了氯气,而氯化氢极易溶

最佳答案：杂质是HCl,而HCl极易溶于水,所以理论上,水、水溶液都能除去HCl.为了降低Cl2的溶解度,选择NaCl溶液.因为Cl2溶解存在平衡：Cl2 + H2O =

最佳答案：饷和的NaCl也可,但更好的是碳酸氢钠溶液

最佳答案：氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v/v),认为是完全进行的.但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)根据平衡

最佳答案：氧化剂不能不能不能

最佳答案：脱水剂,氧化剂不能第一个不能,水太少了,反应无法进行第二个能,但溶液中有大量的氯离子,抑制了反应的进行,所以溶解入水中很少能顺着另一端出来

最佳答案：A、氯气也可以和氢氧化钠溶液反应，故A错误；B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故B错误；C、氯气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C正确；D、实验室制取氯气可以

最佳答案：选D因为A：H2中一般有HCl杂质,HCl+NaHCO3=NaCl+CO2（^)+H2O ,所以又引入了新杂质CO2.B氯气,氯气与水反应一部分,Cl2+H2O

最佳答案：CDA错，氢氧化钠既能与氯气反应又能与氯化氢反应；B错，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 1年前 2

最佳答案：1、锌粒和稀盐酸当然是离子反应,盐酸会电离出氢离子转化为氢气,所以是有离子参加的反应,所以是离子反应离子反应只要有（不一定要全是）离子参加反应即可2、先用盐酸除