溶液中的氢离子浓度怎么计算6mol/L的KOH溶液中[H+]是多少,麻烦帮我算一下,
最佳答案：溶液中【OH-】*【H+】=1*10^（-14)已知中可知【OH-】=6mol/L所以【H+】=1.67*10^（-15)
为什么将溶液的pH调节到3～4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子 怎么算出 Feoh3的完全沉淀是在3-4
最佳答案：具体计算是这样的我们认为 溶液中某种离子的浓度小于10^-2 开始出现沉淀 达到10^-5沉淀完全利用氢氧化铁的KSP来计算 当铁离子的浓度=10^ -2 时候
分析化学中,计算缓冲溶液的最简式满足条件中的氢离子浓度和氢氧根浓度怎么求?
最佳答案：(1) c(HAc) :c(NaAc) ==1:1Ka ==[H+][Ac-]/[HAc][H+] ==Ka[HAc]/[Ac-]==Ka(2)c(NH3) :