Ph为3的hcl和ph为11的氨水哪个溶液中水的电离度大?
最佳答案：答案错了呗.明显氨水大.
PH为3的Hcl和PH为11的氨水哪个溶液中水的电离度大?
最佳答案：PH=3的盐酸中氢离子浓度=0.001mol/LPH=11的氨水中氢氧根离子浓度=0.001mol/L在相同温度下,同等程度抑制了水的电离,因此PH为3的HCl
30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.
最佳答案：我只回答你追问的.现在题目告诉你Mg(OH)2溶解就两个原因,一个是NH4+的酸性,一个是NH3·H2O.根据後面的问题可知溶解原因不是因为酸性而是因为生成弱电
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入
最佳答案：解题思路：为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，因醋酸铵溶液呈中性，如甲同学的解释正确，则氢氧化镁不溶解，如氢氧化镁溶解，则
一道化学电离度的计算题在某装置中装有20mL pH=3 的醋酸溶液,逐滴加入0.2mol/L氨水,测得溶液的导电性变化如
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
一道化学电离度的计算题在某装置中装有20mL pH=3 的醋酸溶液,逐滴加入0.2mol/L氨水,测得溶液的导电性变化如
最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2
已知氨水中氧的浓度是0.5mol/L,计算溶液中[OH-]和NH3·H2O的电离度?（已知HN3·H2O的kb=1.77
最佳答案：[OH-]=(0.5x1.77x10^-5)^1/2=3x10^-3 mol/L电离度=0.003/0.5=0.6%