酸溶液电离出的离子(46个结果)

最佳答案：硫酸是做完全电离算的吧?1MOL硫酸电离出2MOLH+和1MOLSO42-

最佳答案：硫酸是强电解质1 mol 硫酸电离出2个氢离子 1个硫酸根离子所以总共电离出的离子数是 3mol

最佳答案：如果是碱溶液里,由PH确定他的OH-浓度,再由Kw算出的C(H+)就是水电离出来的氢离子浓度

最佳答案：溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)

最佳答案：氯化氢是强电解质在水中已完全电离,醋酸是弱电解质还会继续电离出氢离子.

最佳答案：(1)[H+]*[OH-] == Kw(2)在酸性中水电离出的H离子数先求酸中电离[H+]a ==?水电离出的[H+]==水电离出的[OH-]==Kw/[H+]

最佳答案：PH=0 POH=14 那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

最佳答案：10^-12 mol/L

最佳答案：这个时候水自身电离出的氢离子和氢氧根离子虽然减少了,但是你加入的酸,是不是有很多的氢离子,这个时候水中氢离子（水电离和酸电离出）的浓度乘上氢氧根（水电离出的）的

最佳答案：Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电

最佳答案：不能确定

最佳答案：盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.（除了那些酸式盐）

最佳答案：2mol H+ 1mol SO42-

最佳答案：不能,因为电离的氢离子和氢氧根离子相等

最佳答案：强酸抑制水的电离,自身提供氢离子.硫酸铝强酸弱碱盐,他水解促进水的电离,他的氢离子有水提供

最佳答案：是.有的物质在水溶液中也电离出氢离子如NaHSO4=Na++H++SO42-,但它不是酸而是盐.原因就在于它电离出的阳离子不全是氢离子,还有钠离子.所以,只有在

最佳答案：包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

最佳答案：碳酸钠的PH能等于5?氯化铵倒是可以,水解,水电离出来的氢离子10的-5次方

最佳答案：由水电离出的c（0H-）=10-13mol/L的溶液中,说明水的电离【c（0H-）=10-7mol/L】被抑制,可能加入酸或碱,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根,

最佳答案：水的电离被抑制因此是酸性或碱性溶液.A,AlO2-不能存在於酸性溶液B,Fe3+不能存在於碱性溶液C,共存D,NH4+,Al3+不能存在於碱性溶液