知识问答
最佳答案：选C 因为电解NaN03就相当于电解水了.A中电解的是Cl-与H+ H+减少 PH改变 B中电解的是H+跟OH- 但是CO3是弱酸根 水少了它的水解程度也减小
最佳答案：不变的是NaClCa(0H)2 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变大硫酸 加热后溶剂蒸发,浓度变大,PH变小硫酸铵 显酸性 加热后溶剂蒸发,浓度变大,促进水解,所
最佳答案：A正确 NaHSO4中的HSO4-离子是强酸根离子 其中的H+能完全电离出来加热对于氢离子浓度影响很小 所以PH影响小B正确 氢氧化钠强碱 PH几乎不受温度影响
最佳答案：解题思路：溶液的pH的大小与溶液中的H+和OH-有关，所以加入下列物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H+是否改变．A、因为反应是AgNO3+HCl=
最佳答案：解题思路：溶液的pH的大小与溶液中的H+和OH-有关，所以加入下列物质后，溶液的pH会不会改变就要看一下溶液中的H+是否改变．A、因为反应是AgNO3+HCl=
最佳答案：解题思路：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小
最佳答案：A中的NACL是呈中性的,生高温度的话水的PH会变,100度的水中性PH=6,所以在80度时PH改变.B中的PH会生高的,水蒸发了C的为浓硫酸能吸水D会水解的呈
最佳答案：解题思路：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．A、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致
最佳答案：B氢氧化钾A虽然是盐溶液,暗示加热会促进水解,PH降低 （但还是中性）B本身是强碱,加热所导致的PH变化对于它来说可以忽略C虽然是强酸,但是加热到90℃会生成S
最佳答案：解题思路：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．A、氯化铜溶液中因铜离子的水解显酸性，电解氯化铜溶液，铜
最佳答案：产生H+只有两种电离途径：H2O ←→ H+ + OH-HSO4- ←→ H+ + SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出
最佳答案：1.思路:----据电解方程式,分析是否有金属析出,分析是否有酸碱生成,分析酸碱浓度的变化,从而确定pH值的变化.A.AgNO34AgNO3..+..2H2O
最佳答案：A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=
最佳答案：解题思路：A、依据纯水是中性的，PH=6是在高于常温下的温度水的电离分析；B、依据该温度下的PH=6，可知离子积=10-12，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓
最佳答案：解题思路：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶
最佳答案：把0.05molNAOH固体分别加入到200ml下列溶液中,溶液导电性基本不变的是0.5mol/l盐酸
最佳答案：解题思路：A、温度不变，若改变水的电离程度，需要改变水的电离氢离子或者氢氧根离子；B、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，不是酸性最强的溶液；C、水为弱电
最佳答案：解题思路：A．25℃时pH=7；B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12；C．氢离子有2个来源，一个来自于水的电离，一个来自于NaHSO4的电离；D．加入酸
