知识问答
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最佳答案：设一氧化碳与二氧化碳的质量分别为(2m),(3m)则 CO中的氧原子数是(2m/28)CO2中的氧原子数是(3m*2/44)将这两个式子相除 得 结果为 11:
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最佳答案：n（CO）×2＝(4.4/44)×3 n(CO)=0.15molN(CO)=0.15NA=0.15×6.02×10的23次方=9.03×10的22次方
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最佳答案：不是的,结构决定性质,二氧化碳和一氧化碳性质不同不是由于氧原子,本质上是由于结构不同,二氧化碳中碳原子与氧原子是以碳氧双键结合的,根据原子杂化轨道理二氧化碳是直
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最佳答案：nCO=1.4/28=0.05molnCO2=1/2nCO=0.025molVCO2=0.025*22.4=0.56L
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最佳答案：22克CO2即22/44=0.5mol含有的原子的物质的量=0.5*3=1.5molCO分子一共要含有1.5mol原子,则CO的物质的量=1.5/2=0.75m
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最佳答案：气体的摩尔质量＝气体的密度 * 气体的摩尔体积所以气体的密度与气体的摩尔质量成正比例关系,与物质的量的多少没有关系,所以两个问题的答案都是28：44,即7：11
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最佳答案：根据质量守恒剩下的0.4可能是CO或O2所以有两种情况如果剩下的是CO 就有3.2:1.6 选A如果剩下的是O2 就有2.8:2.0 选D
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最佳答案：设原混合气体中含CO的质量为X3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2 △m(减少质量)84 132 48X 26.6g-25gX=2.8g原混合气
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最佳答案：1.n(CO2)=4.4/44=0.1 mol(1)含有相同分子数,即n(CO2)=n(H20)=0.1 molm(H2O)=0.1*18=1.8 g(2)二氧
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最佳答案：解题思路：根据体积相等即分个数相等，结合反应的化学方程式可以根据质量比来计算解答；根据反应的化学方程式：C+O2点燃.CO2，2C+O2点燃.2CO，生成体积相
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最佳答案：解题思路：根据体积相等即分个数相等，结合反应的化学方程式可以根据质量比来计算解答；根据反应的化学方程式：C+O2点燃.CO2，2C+O2点燃.2CO，生成体积相
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最佳答案：根据质量守恒定律可以知道 反应前后碳元素和氧元素质量不变假设就生成1个CO分子和1个CO2分子那么他们之间的碳元素和氧元素就是反应前碳元素和氧元素质量之比其中M
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最佳答案：解题思路：A、根据结构决定性质的知识分析即可．B、根据结构决定性质的知识分析即可．C、依据两种气体的密度分析判断．D、常见元素的化合价分析判断．A、根据结构决定
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最佳答案：因为一氧化碳是足量的,所以金属氧化物全部被还原为金属,金属氧化物中的氧都被CO结合生成CO2,所以反应得到的金属的质量 = 固体混合物的质量 - 被CO结合走的
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