知识问答
最佳答案：弱电解质在溶液中的离子浓度比较：按照谁弱显谁性,而且在电子守恒、物料守恒、电荷守恒等基础上.注意同离子效应和化学反应效应对离子浓度的影响.以碳酸铵为例：(NH4
最佳答案：应该是指分子浓度.如1mol/L的CH3COOH溶液,是指其中分子浓度.但要注意这里的弱电解质都看做没有电离（即都为分子形式）,实际上分子浓度小于1mol/L
最佳答案：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,参加反应的部分是ClO-和Cl-.方程式：Cl- + ClO- + 2H+ == H2O + Cl2↑
最佳答案：（t-）= (A-)/ [(A-)+(A+)]（t+）+(t-)=1t是迁移数,A是摩尔电导率∵浓度相同时,A(OH-)＞A(Cl-)∴t(OH-)＞t(Cl-
最佳答案：回答：本题平衡向沉淀溶解方向那个方向移动!分析：一般加入相同离子的电解质溶液（浓度不应太小）,平衡向生成沉淀（溶解度不应较大）方向移动,这是同离子效应.本题却相
最佳答案：CuCl2+NaOH,原来有一个Cu+,2个Cl-,加入NaOH后虽然有Cu(OH)2沉淀,但你看,有2个Na+和2个Cl-,自由移动的离子*带电子数是不变的B
最佳答案：离子浓度与电解质的浓度、电解质的强弱、1摩尔电解质电离出几摩尔离子有关系.如1mol/L NaCl溶液,由于NaCl=Na+ + Cl-,所以离子浓度为2mol
最佳答案：1、B：分析：A：0.2+0.2=0.4 B：0.15*2*2=0.6 C：0.1*2+0.1*2=0.4 D：0.25+0.25=0.52、C：分析：首先由浓
最佳答案：变低.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.用电荷守恒就可以分析出来换言之,比如说两个电子通过外电路的时候,有可能是阳极电离了一个亚铁离子,
最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱
最佳答案：确切的讲是离子浓度有关,越浓离子靠的越紧密,单个离子要通过的路程越短,导电能力越强.这是同事理解,其实有公式计算的!但中学阶段不要求!
最佳答案：1、不知道你又没有听你们化学老师说过一句话,对于离子是“减弱不消除”,其实记住就可以了,对于分子来说分子数变少,溶液体积变大,浓度当然是变小2、如果考虑极限的话
最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
最佳答案：是一样的,因为导电能力大小一般是和两个因素有关,一个是离子所带电荷数,一个是离子浓度.NaCl的所带的电荷浓度是0.2mol/L,而H2SO4中的硫酸根也是带有
最佳答案：若是学过化学反应原理的话,就应该知道碱性溶液水解程度大于电离程度,酸性条件下电离程度大于水解程度,氨水显碱性,所以nh3.h2o的浓度大一些,弱电解质的电离程度
最佳答案：当滴加盐酸10mL时,溶液中NH3H2O和NH4CI各占一半.浓度大小：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒式为：c(H+)+c(NH
