氯气氢氧化钠溶液中(55个结果)

最佳答案：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

最佳答案：有啊以KOH为例3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCL+H2O(热的KOH)（反应条件是加热）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2ONaOH与之类似当实验

最佳答案：对.Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O

最佳答案：1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl32、氯气与水反应 Cl2+H2o=HCl+HClo3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

最佳答案：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O

最佳答案：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2ONaClO中Cl是+1价,NaCl中Cl是-1价,而氯气中Cl是0价,所以氯气既被氧化又被还原,所以氯气既是氧化

最佳答案：Cl2 + 2OH- -----> Cl- + ClO- H2O

最佳答案：原题中确为氯气先和水作用,然后产物再与氢氧化钠反应,氯气与干态烧碱是不作用的.一般初三化学应不会涉及对该反应的历程分析和机理讨论.实质上氯气在水中发生歧化作用生

最佳答案：反应后的溶液中阳离子有：Na+ H+ 阴离子有：OH- Cl- ClO-因为溶液呈中性,所以[H+]=[OH-],这样[Na+]=[Cl-]+[ClO-].（电

最佳答案：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

最佳答案：就是一条直线,因为通入前后溶液的中离子的物质量的浓度不变（生成的水少,可以忽略）.所以导电性不变

最佳答案：1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHC

最佳答案：先配平该氧化还原方程式,虽然Cl有3中价态,但是题中已经告诉我们“ClO-与ClO3-的个数比为1:3”,因此,可以将其作为一个整体.10 Cl2+ 20 Na

最佳答案：解题思路：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守

最佳答案：cl2+2NaOH==Naclo+Nacl+H2O,cl2 + 2OH- == clo- + cl- + H2O,

最佳答案：黄绿色,无色,黄绿色,淡黄绿色希望你能学好化学

最佳答案：先与水反应然后生成物与OH-反应又生成水水是催化剂（制漂白粉也是这样如果是干燥的石灰无法反应）

最佳答案：Cl2发生歧化反应——》 1Mol Cl2 得 0.5Mol Ca(ClO)2 分子量为40+71+32=143 ——》 71.5g同理得1Mol NaClO

最佳答案：生成物有氯化钠、次氯酸钠、水首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O =HCl+HClO然后盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH =NaC

最佳答案：首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol,NaCL化合价降低为氧化产物,NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物.由于反应后体系中没有NaOH,故氢