知识问答
最佳答案：设:反应前后体积不变；生成3价铁X摩尔、2价铁Y摩尔.铁的量=2.24/56=0.04mol,硝酸的量=2*0.06=0.12mol.3Fe+8HNO3=3Fe
最佳答案：各强酸浓度标准：市售 百分浓度,物质的量浓度,密度浓硫酸：98%,18mol/L,1.84浓盐酸：37.2%,12mol/L,1.18浓硝酸：69.8%,16m
最佳答案：王水足量的话,铁直接和王水反应完毕方程式为：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑根据你提供的数据,带入方程,不行.硝酸不足.
最佳答案：氧化性为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+Ag+先反应,0.01molAg+消耗0.005molFe,剩馀0.005molFe其次是Fe3+反应,0.0
最佳答案：不考虑溶解平衡,氯离子浓度0.08..硝酸根离子浓度0.04. .钡离子浓度0.06
最佳答案：Cu的物质的量是a/64molCu与HNO3反应产生的Cu(NO3)2是a/64mol 其中的NO3-显示了硝酸的酸性,为a/32mol
最佳答案：选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、
最佳答案：500毫升0.15摩尔每升的硝酸钾溶液硝酸钾的物质的量=0.500LX 0.15mol/L=0.075mol蒸发后溶液中硝酸钾的物质的量浓度=0.075mol/
最佳答案：(1).两种溶液中各种离子浓度Ag+ :5ml*0.4mol/1000ml=0.002mol=2mmol ；NO3- :2mmol ；Ba++ :10ml*0.
最佳答案：可以利用电荷守恒定律来做,设硝酸的根的物质的量为x.题意得到：2*(3.2/64)+a*1-x*1=0x=a+0.1有几年没有做了,看对不了,
最佳答案：因为m(Cu):m(HNO3)=8:21又M(Cu):M(HNO3)=64:63,所以n(Cu):n(HNO3)=3:8,即 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3
最佳答案：如果1mol/LHNO3当成稀硝酸的话,3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O,硝酸根浓度下降0.15mol/L时,溶液中
最佳答案：根据3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO +4H2O可以看出,氢离子浓度同时下降0.8mol/L.
最佳答案：0.1Fe被氧化生成Fe2+可提供0.2mol e,还原0.3molFe3+需0.3mol e.因此Fe被完全氧化,Fe3+部分被还原.选 D
最佳答案：用3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO + 4H2O来计算铜和混酸的反应,铜有3摩尔,氢离子有6摩尔,硝酸根离子有4摩尔,根据物质的量最少
