知识问答
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最佳答案：镍氢电池的电化学原理：主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）充电时正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O
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最佳答案：如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不
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最佳答案：由于这里只有Al可以和NaOH反应,Mg不能反应失去电子,所以Al作为负极,Mg作为正极；:总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反
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最佳答案：题目是H (0）→H(+1) 变化可能有的电极反应 配平H2－2e→2H+ H2－2e→2H+H2－2e→2OH- H2+ 2OH- －2e→2H2O题目本身,
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最佳答案：我是高三化学老师,希望给你一个专业的铁是活性电极,做阳极的时候本身参加反应：Fe-2e——Fe2+ 又因为是碱性介质,Fe2+能和OH-继续反应生成Fe(OH)
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最佳答案：析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+,正极：2H+ +2e- =H2↑总反应：Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑吸氧:负极：2Fe-4e-=2Fe2+,正极：O2
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最佳答案：镍氢电池主要为KOH作电解液（电解质7moL/LKOH+15g/LLiOH）充电时正极反应：Ni(OH)2 + OH- → NiOOH + H2O + e-负极
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最佳答案：Cu做阳极,硫酸为电解质溶液,进行电解即可阳极:Cu-2e=Cu2+阴极：2H+ + 2e=H2↑这里的氧化还原电子得失是电源提供的,不是Cu和H+自发产生的
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最佳答案：总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2
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最佳答案：由于单个电极的电势无法确定,故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零,任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势,这样就得到了“氢标”的电极势.标
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最佳答案：正极：O2+2H2O--4e===4OH--负极：2H2+4OH- +4e===4H2O总 2H2+O2===2H2O
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最佳答案：1、首先先写出各物质：H2O2 → H2O2、因为左边的O氧化数为-I,右边的O氧化数的为-II,因此要得2个电子：H2O2 + 2(e-)→ H2O3、将氧原
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最佳答案：一般写原电池电极反应时,弱电解质不拆开,所以保留水分子形式；而写电解方程式时,直接写离子形式,所以水提供氢离子也不写分子形式直接写氢离子放电.其实这个没关系的,
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最佳答案：氢氧燃料电池分碱性和酸性两种,碱性燃料电池中移动的是氢氧根离子,电解质溶液中离子的浓度必须要保持一定的平衡,当氧多了以后就会增加氢氧根离子的消耗,而溶液中的碱金
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最佳答案：燃料电池是一种不经燃烧,将燃料的化学能经过电化学反应直接转变为电能的装置,它和其他电池中的氧化还原反应一样,都是自发的化学反应,不会发出火焰,其化学能可以直接转
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最佳答案：水电离出的氢氧根离子的阳极失电子变为O2,剩下了氢离子.分开写时没有?阳极：4OH- -4e- =O2 +2H2O 改氢氧根离子来自于水的电离.阳极一般写作：2
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