过氧化钠与na反应(61个结果)

最佳答案：4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成

最佳答案：你想想啊,Na2O2已经为燃烧产物了,又怎么能再继续点燃呢?噢~~~~焰色反应是不属于化学反应的,只是钠元素的一个性质,钠在火焰中燃烧就会有黄色火焰的.

最佳答案：0.2mol,也就是0·2Na

最佳答案：因该在高中阶段内是没有的`要想使Na2O2的Na出去很难因为他易失电子和O-O根结合后很难再分离又因为易失难得再想得到一个电子成为Na原子很难了

最佳答案：0.1

最佳答案：1NA=6.02*10^23,如果说是“1MOL氧”,通常是只氧气分子,那么1MOL的O2=2NA的氧原子=2*6.02*10^23个氧原子.2NA2O2+2H

最佳答案：不管怎么反应 Na都变成了+1价的Na +因此1molNa 失去1NA电子

最佳答案：HCl=7*0.25=7/4MOL2Na2O2---O2----4HCl78 32 4X 16X/39 2X/392Al----3H2-----6HCl54 6

最佳答案：常温氧化钠加热or点燃过氧化钠（可能还有少量的超氧化钠）

最佳答案：⑴CaCO3 + 2HCl =" CaCl2" + H2O + CO2↑⑵干燥二氧化碳（或吸收水分）⑶二氧化碳没有和过氧化钠完全反应 Ca(OH)2 + CO2

最佳答案：解题思路：可设出过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，利用化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解

最佳答案：正确,过氧化钠自身氧化还原

最佳答案：Na2O2+SO32- +H2O=SO42- +2Na+ +2OH-该反应是氧化还原反应,不是复分解反应,不服从一定要生成沉淀或气体的规律.

最佳答案：根据得失电子平衡生成氧气的电子数目应该是来源于水的,氢氧根的电子来源于负一价的氧,电子数目呈1:1关系

最佳答案：反应的应该是过氧化钠的氧变价两个升价变O2,两个降价变OH-中的氧实际情况为先与H2O反应才与CO2反应的,但请参照课本为准 PS：下面那个方程的O2不用

最佳答案：生成Na2O.高温下Na2O的稳定性强于Na2O2

最佳答案：⑴ 分液漏斗 ⑹ 8⑵ 除去CO 2中的水蒸气（或干燥CO 2）⑶ Na 2CO 3+ H 2SO 4= Na 2SO 4+ H 2O + CO 2

最佳答案：解题思路：（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；（2）反应生成硫酸铝和氢气；（3）碳酸钠与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；（4）Na与水反应生成N

最佳答案：看量的问题,如果Na2O2过量,那麼可以继续把S氧化到+6,而如果少量那麼就停留在S阶段,两者都有道理.

最佳答案：解题思路：Na218O2与CO2的反应实质是-1价的氧发生歧化反应，发生2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2，以此解答该题．Na218O2与CO