二氧化硝酸钡(36个结果)

最佳答案：硫酸贝溶液作为反应物的一部分,会生成沉淀物产生气泡

最佳答案：SO2和水反应生成H2SO3.反应在溶液中进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和BA2+形成沉淀.即3SO2 + 2NO3- + 3Ba

最佳答案：SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3

最佳答案：现象：产生白色沉淀原理：发生氧化还原反应向硝酸钡溶液中通入二氧化硫,因有硝酸生成,将亚硫酸氧化成硫酸,所以有硫酸钡生成

最佳答案：这么理解好了,这不是简单的复分解反应 ,这个反应涉及到了氧化还原反应,如果是二氧化碳那么是不会反应的,二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子.强酸制弱酸一般只是复分

最佳答案：诶H2so3的酸性弱于Hno3根据强酸制取弱酸的规则不会有沉淀BAso3生成

最佳答案：因为氢离子的浓度不够.所以不能由弱酸制强酸,而大量时氢离子和硝酸根离子是相当于硝酸有氧化性,于是就有硫酸钡和硝酸生成的,于是有沉淀了

最佳答案：会硝酸根能把SO2氧化成SO4 2-从而与Ba2+生成BaSO4沉淀这个问题不能只考虑弱酸盐能否在强酸中存在的问题,还得考虑硝酸根的氧化性另外,3楼的方程式：S

最佳答案：3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4

最佳答案：这个反应不会发生,违背了化学反应强酸制取弱酸的规律,生成的硝酸比亚硫酸酸性强,硝酸会与亚硫酸钠反应生成二氧化硫.其本质不会发生反应

最佳答案：不会假设会反应：SO2 + H2O + BaCl2 = 2HCl + BaSO3↓ 而生成的盐酸又与亚硫酸钡反应又生成二氧化硫和氯化钡满意请采纳

最佳答案：加硝酸钡有,硝酸有氧化性,能氧化亚硫酸钡成硫酸钡,加氯化钡没有

最佳答案：过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42

最佳答案：1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba

最佳答案：复分解反应最基本的条件是生成物是难以电离的物质,简单说就是生成沉淀,或气体或水,你把你认为的b和d的方程式写出来,会发现生成物里没有沉淀气体或水,因此不能反应,

最佳答案：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O =3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+3SO2 + Ba2+ + 2NO3- +2H2O=BaSO4

最佳答案：酸化,溶液中有H+,就形成了HNO3,将SO2氧化成SO4^2-,就生成BaSO4沉淀了.

最佳答案：二氧化硫与水生成亚硫酸,亚硫酸被硝酸根氧化为硫酸,与钡离子形成硫酸钡沉淀,这属于沉淀反应,和强酸制弱酸没有关系啊

最佳答案：首先你打错了,是生成氯化钡.很简单：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

最佳答案：少量 BA(NO3)2+H2O+SO2=BASO3+2HNO3过量BA(NO3)2+2H2O+2SO2=BA(HSO3)2+2HNO3