知识问答
最佳答案：杂质不与酸反应,也不溶Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加56 98 152 152-98＝54X 105.4g-100g=5.4g56/x=54/
最佳答案：解题思路：A、滴定管、容量瓶的使用方法；B、盐酸标准溶液滴定小苏打选择的指示剂只能为甲基橙；C、根据化学方程式NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，
最佳答案：设杂质为x,则铁含量为10-x100+10=110110-105.4-x=4.6-x说明生成4.6克氢气Fe + 2H+ =Fe2+ + H2!56 210-x
最佳答案：105.4-100=5.4（这是反映消耗铁的质量-生成氢气的质量）所以5.4/（56-2）=0.1mol（反应铁的物质的量）只能算到这了!你应该少给了原来质量!
最佳答案：生成氢气质量为10+100－109.74＝0.26克 设铁质量纯度 为X Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 2 10克 0.26克 X＝7
最佳答案：增加的量是 Fe 减少的是H2所以增加的分子式的量56-2=54增加的质量5.4g利用方程得出Fe=5.6g
最佳答案：生成氢气的质量＝10 g+100g+105.4g,＝4.6gFe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 溶液增加的质量56 73 127 54Xg 105.4g－100
最佳答案：设铁的实际质量为x,有反应放出氢气2x/56,则有：100+x-2x/56=105.4可得x=5.6g铁的纯度为5.6/10*100%=56%
最佳答案：2 KMnO4 ——5Na2SO32 50.1mol/L*20mL x*25/100x=20mmol此样品的浓度=0.020mol *126g/mol /5g*
最佳答案：生成氢气质量为 20g+100g-119.4g=0.6gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.6g56/x=2/0.6gx=16.8g16.8g/2
最佳答案：相对原子质量 Fe为56,H为1,Fe+2H2SO4==FeSO4+H2 所以每56份质量的Fe参加反应,能够使溶液质量增加56-2=54份质量这里溶液增重5.
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 X X-(110-105.4)=X-4.6 X=4.77 铁的纯度是4.77/10=47.7%
最佳答案：设石灰石纯度为X,盐酸浓度为Y 溶液溶质的ω为Z（1）有关系式得CaCO3+2HCl = CO2 + Cacl2100 73 44 12922*X 100*y
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