铝和镁物质的量(39个结果)

最佳答案：首先写化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl+3H21.等物质的量的纳、镁、铝:2Na~1H2

最佳答案：解题思路：根据金属镁和金属铝与盐酸反应的方程式进行计算即可．设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，112Al+

最佳答案：Mg---H2;Al---1.5H2;4.48L氢气为0.2mol；如果全是镁,则有镁0.2mol；如果全是Al,则有Al 0.133mol；由于没有其他条件

最佳答案：(1)Mg~H2,Al~1.5H2n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4=0.25mol24n(Mg)+27n(Al)=5.1g得n(Mg)=0.1mo

最佳答案：设在氯化镁和氯化铝的混合液中含铝离子的物质的量为X根据电荷守恒得：0.02mol*2+X*3=0.16mol*1X=0.04mol设使铝离子转化成偏铝根离子需要

最佳答案：要会用物质的量解题,少设未知数设合金中铝的物质的量Xmol,镁的物质的量YmolMg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1molYmol Ymol2Al

最佳答案：Mg+2HCl——MgCl2+H2↑2Al+6HCl——2AlCl3+3H2↑设含镁X mol,含铝Y mol1.24X+27Y=5.1X+3/2Y=0.25解

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmol Al有y mol所以有24x+27y=5.1 (x+1.5y)*22

最佳答案：根据电荷守恒,铝离子浓度为0.3mol/L,物质的量为0.06mol.先沉淀铝离子,需要0.06L氢氧化钠,再沉淀镁离子,再需要0.03L氢氧化钠.所以一共是0

最佳答案：镁与稀硫酸的化学反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑质量比：24.3………………………2.0物料比：m…………………………2.0m/24.3铝

最佳答案：设把5.1克的镁铝合金的粉末含镁a mol, 含铝b mola mol镁的质量为: 24a 克b mol铝质量为: 27b 克24a + 27b = 5.1 (

最佳答案：Mg Zn都是1：1 Al是2：3因为H2是0.125MOL所以最少为0.125/3*2=0.08333333MOL最多为0.125MOL因为3者都有取不到等号

最佳答案：相同的物质的量设为6mol：6Na+6HCl=6Nacl+3H26Mg+12HCl=6MgCl+6H26Al+18HCl=6AlCl3+9H2体积比为1:2:3

最佳答案：设Al为x mol,Mg为 y mol,那么27x+24y=5.1………………①因为1mol Al能与3mol HCL反应,1 mol Mg能与 2 mol H

最佳答案：两种物料中离子的摩尔数量比例关系：……………………Al2(SO4)3………………MgSO4阳离子摩尔数比:……2…………………………3（题目给）；酸根摩尔数比：

最佳答案：写离子方程式2Al+6H+=2Al3+ +3H2Mg+2H+=Mg2+ +H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选

最佳答案：Al2SO4中n(al3+)=0.1mol 所以n(SO4)=0.15mol 所以剩下 n(SO4)=0.15mol 而MgSO4 所以 n(Mg)=n(SO4

最佳答案：AB,和D不能生成氢气首先去除对于A和C在金属不足量的情况下生成氢气的量等于反应中金属转移电子摩尔数的一半显然镁和铝能转移的电子数多因为镁不和氢氧化钠反应

最佳答案：极值法解题.如果是全部是镁或者锌的话,那就是最大值0.125MOL,如果全部是铝的话,那就是最小值0.083MOL所以取值范围应该是大于0.083MOL小于0

最佳答案：肯定是铝元素剩余.根据条件知道酸不足,那么就看单位质量的物质谁消耗的酸多..镁质量质量24,一个镁消耗一个酸,铝,27,一个铝消耗1.5个酸,也就是铝18质量就