知识问答
最佳答案：是这样,如果酸和盐不反应不用说那肯定是显酸性的；若反应,显酸性说明酸是过量的,盐和酸反应后还有剩余未反应的酸.初中化学就到此了.高中化学还有可能就是最受生成了酸
最佳答案：解题思路：（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，讨论高碘酸分别为强酸或弱酸，根据反应后溶液的酸
最佳答案：解题思路：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓
最佳答案：一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一
最佳答案：Na2S+KHSO4等量混合可以看作往硫酸钠中混入硫化氢与硫化钾,显然显酸性.高中就只要记住将水解显碱性的物质与它的等物质的量的酸混合,都显酸性,HCN除外.要
最佳答案：两者混合发生反应,生成甲酸和氯化钠,剩余一半甲酸钠.所以得到的溶液是 甲酸：氯化钠：甲酸钠=1：1：1【物质的量之比】有较多甲酸存在,所以溶液是酸性微粒浓度：钠
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
最佳答案：解题思路：A．SiO2能与氢氟酸反应，与NaOH溶液反应；B．氯水中的HClO具有漂白性，最终使溶液褪色；C．NO2与水的反应不是化合反应；D．四氧化三铁中Fe
最佳答案：混和以后的溶液是等浓度的氯化钠、醋酸钠、醋酸的混和溶液,溶液显酸性,意思是说,只考虑醋酸的电离,不考虑醋酸根离子的水解,这样一来,醋酸分子就会变少,醋酸根离子就
最佳答案：解题思路：A．混合前酸、碱pH之和等于14，两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸；B．若等物质的量浓度等体积的一元酸
最佳答案：溶液显酸性,可以这样理解,醋酸的电离度比较小,所以给出的氢离子比较少,要想和碱溶液中氢氧根离子物质的量相等,就要很大浓度的醋酸,认为醋酸是过量的,即显酸性.
最佳答案：因为醋酸是弱电解质 在水溶液中只能部分解离成 H 离子 和 酸根离子PH =3 的溶液中 是说 H 离子浓度是0.001 mol/L 这样的话 那么 醋酸的浓度
最佳答案：0．2mol/l盐酸200ml与0．1mol/l氢氧化钠100ml的物质的量分别是0.04mol,0.01mol∴盐酸和氢氧化钠中氢离子和氢氧根离子的浓度分别是
最佳答案：解题思路：A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性；C．NO易与空气中氧气反应生
最佳答案：酸碱性越弱,对应离子水解越强一般把醋酸和氨水作为分界处：碳酸,氢硫酸,次氯酸,HCN,硅酸等酸性弱于醋酸,它们电离小于其阴离子的水解,溶液显碱性.弱碱不常见,只
