铝氧化电解液(13个结果)

最佳答案：减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na

最佳答案：负级：4Al－12e¯＋12OH¯=4Al(OH)3↓正级：6H2O+12e¯=3H2↑+6OH¯

最佳答案：原电池中,判断正负极最正确的方法是：先要与电解质溶液自发发生氧化还原反应,再判断活泼性.如果只有1个极与电解质溶液自发氧化还原反应的,这个极一定是负极.如果2个

最佳答案：阳极：（Al）-3(e-)——（Al3+）（Al3+）+3（OH-）——Al(OH)3

最佳答案：百科里的定义是这样的：电镀时,镀层金属做阳极,被氧化成阳离子进入电镀液；待镀的金属制品做阴极,镀层金属的阳离子在金属表面被还原形成镀层.所以我觉得应该不算,可能

最佳答案：1、Al - 3e- + 3OH- = Al(OH)32、pH太大或者太小,Al(OH)3是两性物质,都会反应而溶解3、HCO3^- + OH- = CO3-2

最佳答案：因为在氢氧化钠溶液里,铝比镁更容易失电子.也就是说,正负极的选择,不仅和金属本身的活泼性有关,还和电解质溶液有关

最佳答案：判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al

最佳答案：Al - 3e- + 3OH- ==Al(OH)3

最佳答案：首先原电池里的是电解质溶液而不是电解液.碱性锌锰电池是Zn-MnO2组成的,在碱性溶液中Zn是负极被氧化,MnO2是正极被还原.锌并没有和强碱液共存,电极反应如

最佳答案：阳极如果是活泼电极,则电极首先失去电子,即铝失去电子,而阴极则是H+放电.所以最后为Al（OH）3,之后脱水,生成氧化铝.Cu做阳极,Cu失去电子,Cu2+增多

最佳答案：中学时常用AlO2-表示 Al(OH)4- 实际上后者更加标准,用这两都可以,以你所在地区的教材为准.

最佳答案：本题可以用得失电子守恒来解.首先观察反应,第一步Al3+得到电子,O2-失去电子,其实就是在Al2O3内部发生氧化还原反应, 第二步,产生的O2又氧化石墨,可见