知识问答
最佳答案：该气体溶于水中的摩尔数是：V(气)/22.4;该气体溶于水中的质量是:V(气)*M/22.4;该水溶液的体积是:[V(气)*M/22.4+V(水)]/ρ；所以溶
最佳答案：2Na + 2H2O 生成 2NaOH + H2(气体)46g 2mol 22.4L23g Y XX=11.2L Y = 1mol所以23g钠生成的H2标况下体
最佳答案：2NA+2HCL=2NACL+H246 2*58.5 20.46 1.17 0.02氯化钠的质量1.17克氢气的体积0.02/2=0.01mol0.01*22.
最佳答案：2Al+6Hcl = 2AlCl3=3H2 n(Al)=5.4g/27g/mol=0.2mol 100ml=0.1L 所以n(Hcl)=0.6mol n(H2)
最佳答案：设生成H2为Xmol,ZnSO4为YmolZn+H2SO4===ZnSO4+H265……………1…16.5…………Y……XX=Y=0.1mol所以生成H2的体积
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
最佳答案：解题思路：根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=[1000ρw/M]进行判断需要的数据．已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=[s/100+s×100
最佳答案：1).2Na+2H2O=2NaOH+H22 2 1取4.6克的钠(0.2mol)投入水中生成0.1摩尔氢气,即2.24升2.生成NaOH0.2摩尔,因为完全反应
最佳答案：Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2· 2 1 1· 0.1 mol y x由于Zn的质量是6.5 g（0.1 mol）,而0.1 mol HCl只能
最佳答案：这个要按照SO2的物质的量来计算,标况下4.48L就是0.2mol 硫酸分两部分,一部分被还原成二氧化硫,留一生成部分表现酸性生成硫酸铜,所以被还原的硫酸的物质
最佳答案：C:浓度n:物质的量V:体积C=n/v所以用物质的量时除以体积就得浓度，如果是浓度就可以直接代入缓冲溶液计算测出浓度就可以直接计算，没必要再计算物质的量
最佳答案：（1）n(气体）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol所以n(H2)=0.005molH2-------2e-所以电路中通过电子的物质的量为0.01
最佳答案：1n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升2
