知识问答
最佳答案：解析：Cu（OH）2 与 CuO 结构不同CuO中 2+ 与 2- 和 Cu（OH）2中 2+ 与 - 的位置 不同.结构、位置不同,化学性质不同.
最佳答案：不能发生氧化还原,因为虽然NH3中的N显-3价,HNO3中的N显+5价,但在水溶液的环境中,NH3与H+的结合速率更快,形成的NH4+更加稳定,因此,二者不发生
最佳答案：氨气既具有氧化性又具有还原性!在化学反应中你要判断它到底是只体现氧化性或者只体现还原性或者同时体现氧化性和还原性或者都不体现,判断这些情况时你就要看反应物是什么
最佳答案：N的话最低-3价..最高+5价..（N的原子序数为7,在第五主族）而这里..N2：0；NH3：-3；NO：+2；NO2：+4只有在中间价态的时候才会既显氧化性优
最佳答案：不能用价态的高低来强弱.可以要用反应前后,产物的稳定性差异来判断生成物越稳定,其氧化性才越强!跟反应条件没关系的,只跟反应前后生成物有关,可以用电对来解释,因为
最佳答案：4NH3+6NO2=6H2O+5N2X 1.5XX+1.5X+0.5=102.5X=9.5X=3.8
最佳答案：NH3·H2O与Fecl2反应生成氢氧化亚铁,而氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁,电子由亚铁离子转化给氧原子,氯化亚铁是还原剂,氧气是氧化剂 ,楼上回答错了
最佳答案：4NH3+6NO=5N2+6H2O3份N2是还原产物,2份是氧化产物,中间差着一份,就是多出的1.4g,也就是0.05mol.4NH3--6NO——变化的N24
最佳答案：只要氧化还原反应中化合价升高的都是,还原剂是相对于氧化剂来说的,还原性是相对的,h2,no,co,n2,nh3是常用来做还原剂的气体
最佳答案：选NO2、NaNO2.元素处于最低价,只能被氧化.元素处于最高价,只能被还原.元素处于中间价态,既能被氧化又能被还原.N的最低价是-3（NH3）,最高价是+5（
最佳答案：这种题要看其中N的价位,像氨气中的N是负三价的,这样的N的价位只能升高,所以只能被氧化,硝酸铜的N是正五价的,只能被还原,因为N的价位是最高的,剩下的二氧化氮的
最佳答案：NO常温不能被浓硫酸氧化NO和O2反应生成NO2NO和NO2在NaOH溶液中反应生成NaNO2NO2与H2O生成HNO3和NO以上均为常温下反应
最佳答案：①N2+3H2——2NH3 的反应中,氮元素从零价降低到负三价（NH3中氮元素是负三价,氢元素是正一价）,化合价降低发生的是还原反应.②4NH3+5o2——4N
最佳答案：解题思路：反应的方程式为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O，反应中NO2中N元素的化合价由+4价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0
最佳答案：第一题；由题可知,氨气被氧化成氮气,故氨气是还原剂.由于1mol氨气转化成1mol氮气会失掉3mol电子,故转移1.2mol电子时消耗氨气0.4mol 选A第二
最佳答案：解题思路：根据反应物和生成物结合电子守恒来书写化学方程式，进而找出氧化产物和还原产物的关系．酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应为：3（NH4
