知识问答
最佳答案：Cu—Zn原电池：负极（Zn):Zn— 2e— ＝ Zn 2+ ;正极（Cu):2H+ + 2 e— ＝ H2 （向上箭头）总反应式：Zn + 2H+ = Zn
最佳答案：正负极反应式相加得到电池反应的总反应式.若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式
最佳答案：总：Zn+4HNO3=Zn（NO）2+2NO2↑+2H2O正：4HNO3+2e- = 2NO3- + 2NO2↑+2H2O负：Zn-2e- = Zn2+
最佳答案：解题思路：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+
最佳答案：解题思路：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+
最佳答案：解题思路：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解
最佳答案：1、浓硝酸：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：4H+ +2NO3- +2e- ==2NO2↑+2H2O总：Cu+4H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO
最佳答案：D正确答案：DA、Zn＋2H ＋=Zn 2 ＋＋H 2↑B、Al作负极C、锌作负极D、正确，锌活沷作负极。
最佳答案：解题思路：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
最佳答案：1、氧化剂是Fe(3+),即正极材料,但它不导电,因此只能在溶液中,所以必须有Fe(3+)的溶液,故排除B和D2、还原剂是Fe,而还原剂只能作负极或负极材料,因
最佳答案：解题思路：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
最佳答案：这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说
最佳答案：解题思路：（1）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应；（2）负极是活泼金属Cu失电子发生氧化反应，正极上是电解质
