知识问答
最佳答案：解析；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,2molCu(IO3)2得到22mol电子 Cu(IO
最佳答案：氧化剂是碘酸铜,2mol得到22mol电子【根据-1价的碘离子考虑】,所以1mol氧化剂在反应中得到电子11mol.
最佳答案：两个半反应相加得总反应,所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；总反应为 CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；一个半反应为 CH4
最佳答案：Cl2>Br2>Fe3+>I2I-,2cI-,Fe2+,Br-;2cI-,Fe2+,Br-;2c2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+3Br2
最佳答案：解题思路：I．Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，以此来解答；Ⅱ
最佳答案：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4====2CuI(沉淀)+13I2+12K2SO4+12H2OCu从+2到+1,得到2mol电子,IO3-中的I从+
最佳答案：这是反应式吗氢元素哪里来的啊?催化剂是不参加反应的呀!不要说氢元素是催化剂里面的哦?
最佳答案：氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质,也即由高价变到低价的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物那个.前后I明显不平
最佳答案：11 mol电子转移情况看图：注意 24 mol KI 中的碘,只有22 mol KI 被氧化,有2 mol KI 进入 CuI 中,化合价不变,未被氧化.所以
最佳答案：生成的是碘化亚铜,铜的化合价由+2降低到+1上升的是：-1价碘离子到零价
最佳答案：选B2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,根据化学方程式可知：碘酸铜是氧化剂,在反应过程中,2摩尔碘酸
最佳答案：你的方程应是2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓＋13I2+12K2SO4正价不会直接还原成负价,所以碘是被还原成0而不是还原成-1.故整个
最佳答案：解题思路：A、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；C、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断；D、根据
最佳答案：在这个反应中,因为铜从+2价变为+1价,碘酸根中的碘由+5价变为0价.而24个碘化钾KI中的I有2个化合价不会发生变化,有22个会由-1价变为0价.所以在反应中
最佳答案：化合价降低的就是氧化剂,升高的是还原剂.而且两个归中反应只能往离原来最近的价态上变,不能交叉.比如H2SO4和H2S生成SO2和S,那麼S一定是从H2S来的,S
最佳答案：我简单把记忆氧化还原反应的思路和你说一下,有问题可以继续追问.如果已知一个反应是氧化还原反应,知道了氧化剂和还原剂,那么根据氧化剂被还原生成还原产物的时候氧化剂
最佳答案：R2O6n-和RO3n-中R的化合价分别为X、Y则2X+（-2）*6=-n解得X=6-n/2Y+（-2）*3=-n 解得Y=6-n根据题意可知：5R2O6n-～
最佳答案：A 是复分解反应,不是氧化还原B 比如X 是N的话,能共存C 比如 Y是 C 的话,形成 MgCO3沉淀,不是氧化还原D XO- 和 Y2-氧化还原,X 是Cl
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