知识问答
最佳答案：产率指的是实际产量/理论产量1吨氨气你肯定能计算出一氧化氮的质量,但是这个是理论产量,实际产生的一氧化氮质量还要乘以产率才能得到
最佳答案：在汽车中,有一种催化装置,可以使一氧化氮和一氧化碳转化为二氧化碳和氮气.如果是处理实验尾气,氢氧化钠溶液吸收+点燃 （有亚硝酸盐）
最佳答案：冰雨啊,泪落...3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 + NO + 2H2O(稀硝酸)Ag + 2HNO3 === AgNO3 + NO2 + H2O
最佳答案：对这两种物质,最好的办法是吸收反应掉,但NO几乎无法被吸收,所以NO可用气球收集.至于NO2,可用NaOH溶液吸收,方程为：2NaOH+2NO2=NaNO3+N
最佳答案：32.65gCu是0.5mol，共转移0.5*2=1mol电子NO和NO2共11.2/22.4=0.5mol，设其中NOxmol，NO2ymolxmolNO需转
最佳答案：32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二
最佳答案：FeS在反应中失去9个电子,FeO在反应中失去1个电子n(NO)=1/3 mol,即HNO3得到3*1/3=1mol电子所以9n(FeS)+n(FeO)=1mo
最佳答案：解题思路：①根据形成酸雨的气体的种类及酸雨的危害分析回答；②根据SO2的化学式计算硫元素的质量分数；③比较反应前后氮元素的化合价的变化，根据氧化反应的定义分析判
最佳答案：解题思路：空气中含量最多的气体是氮气，植物光合作用的原料是水和二氧化碳，根据题意再结合质量守恒定律分析选择项．由题意可知，肼和一氧化氮燃烧反应后生成两种物质，其
最佳答案：3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.第一个方
最佳答案：这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1m
最佳答案：NO xmol NO2 ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol
最佳答案：（1）n(Cu)=32/64=0.5(mol)n(气体)=8.96/22.4=0.4(mol)设NO、NO2的物质的量分别为x、y根据得失电子守恒有0.5*2=
最佳答案：电荷守恒铜 22.4/64=0.35mol 失去0.35x2=0.7mol电子 哪NO和NO2得到 0.7mol电子设NO为x,NO2为y6、72L气体为0.3
最佳答案：不能说汽油化学式是C8H18,它是由含有8个碳的烷烃组成的混合物单纯汽油燃烧是不会有一氧化氮的,但在汽车尾气里确实产生一氧化氮,原因是汽车打火过程中电火花作用下
最佳答案：（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分（2）N 2排出D中的空气关闭k 3，打开k 1、k 2（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（4）Cu+2NO 3 —
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