知识问答
最佳答案：PH=5 的话,c（H+）=10^-5c(SO4 2-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊
最佳答案：ph=5说明 H+为 10-5mol/LH2SO4中 一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2 等于5乘以10-6mol/L
最佳答案：1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10（-14）除以0.1等于10（-13）.2,pH
最佳答案：NaOH浓度=（Kw/1e-8）=1e-5H2SO4中H+浓度1e-5所以1:1
最佳答案：原溶液中H+浓度是10^-5（此时可以忽略水的电离）,SO42-的浓度是5*10^-6.稀释后,SO42-的浓度是5*10^-9,由H2SO4电离的H+的浓度是
最佳答案：BA：两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于较小pH加0.3，即为3.3B：例如CH 3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH 3COOH分子C：中性溶液中
最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
最佳答案：硝酸钠为强酸强碱盐,Na+和NO3-都不水解,且与硫酸不反应,则c（Na+）=c（NO3-）希望对你有所帮助哦!
最佳答案：氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵N
最佳答案：ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
最佳答案：混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于
最佳答案：一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5
最佳答案：因为你稀释10后1H+浓度为2*10 的-6硫酸根 为 10 的-62当你再稀释100时溶液是接近中性H+浓度为2*10 的-7 这是水中的H+也有作用的而硫酸
最佳答案：硫酸铜溶液显酸性的原因：铜离子水Cu 2+ + 2H2O = Cu（OH）2 + 2H+抑制铜离子的水解就可以使得溶液的PH升高,但是基本不行,许多碱都要与铜离
