高中氧化还原离子(31个结果)

最佳答案：倒不是必须都具有强氧化性和强还原性,反正碰到一起打架的就不行.例如酸性条件下硝酸根、高锰酸根与碘离子、二价铁离子、硫离子、亚硫酸根等都不共存,还有三价铁离子以碘

最佳答案：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质,如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子,如Cu?+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4

最佳答案：同一种元素的金属离子失去的电子越多,氧化性越强；同一种元素的非金属离子得到的电子越多,还原性越强；同一族的金属,越靠前,离子的氧化性越强,同一族的非金属,越

最佳答案：常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜

最佳答案：氧化性依次增加：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+还原性依次增加 F

最佳答案：在高中阶段,氧化与还原的顺序几乎是老师讲同学背的,但是如果您想参加化学竞赛的话,便需要学有关电极电势的知识,氧化还原是有半反应的,每一个半反应对应着一个氧化还原

最佳答案：金属无氧化性,溶液（注意是水溶液中）中还原性（到最低价态）比较：Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Ti>Mn>Cr>Zn>Fe>C

最佳答案：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2 元素处于最高价时的化合物,如H2SO4 、HNO3、K2MnO4等3 过氧化物,Na2O2、K2O

最佳答案：离子转移数？电子好不好，根据化合价的升降嘛

最佳答案：常见强氧化剂①活泼的非金属,如CI2、Br2、O2等,②元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价的氧化物,如KMnO4、KCIO3、FeCl3、K2Cr2O7等

最佳答案：铜,亚铁,硫.你没说是不是强酸环境,因为没有H离子,硝酸根没有强氧化性

最佳答案：MnO4- 在酸性条件下反应还原成Mn2+ 在碱性条件下还原成MnO4 2- 故酸性条件下还原性更强其他的离子一般不考虑酸碱性,主要看产物中是否有水,从而注意酸

最佳答案：只能被氧化,即只能失去电子,不能再得电子：一般处于中间价态的离子即可以被氧化,也可以被还原.亚硫酸根离子即可以被氧化成硫酸根,也可被还原成单质硫

最佳答案：这个没那么绝对吧H2+CuO=加热= Cu + H2O是氧化还原反应但是不是离子反应

最佳答案：其实这类题目,楼主能判断出来有离子反应存在的话,建议按离子考虑而不要按照物质化学式考虑题目.遇到化学式,就把它按照溶解后相应的离子来考虑问题,这样条理容易清晰一

最佳答案：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+非金

最佳答案：记住以下即可：还原性：S^2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe

最佳答案：B.硫离子和亚硫酸根生成硫单质.不共存.要知道稀硫酸没有氧化性,这一点可以在电极电势看出来,而且根据稀硫酸和金属反映的产物也可以看出来稀硫酸不具有氧化性,因此不

最佳答案：由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存1、1、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存

最佳答案：对啊,高锰酸根,二价铁和三价铁不反应,典先和高锰酸根反应,在和二价铁反应,但是三价剩余,那就是典已近消耗玩了,那么,典坑顶没有,而且典可能是跟高锰酸根反应完的,