化学100ml溶液(66个结果)

最佳答案：第一题明显错的耶,就好比100ml98%的硫酸和100ml98%的硫酸混合,浓度肯定是不变的.第二题是选D,但物质的量比是3:1,其余的解释和楼上相似吧

最佳答案：计算：配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要2.0mol/L的NaCl溶液（ 5 ）mL.100*0.1/2=5试题二 Fe2+与Fe3+的相互转化

最佳答案：因为PH=12 所以C（OH-）=0.01因为PH=11 所以C（OH-）=0.001因为PH=10 所以C（OH-）=0.0001（0.01*01+0.000

最佳答案：c(OH-)=(2.3/56)/0.1=0.41mol/L生成KAc的浓度=0.41mol/L剩余HAc的浓度=0.59mol/LpH=pKa + lgc(KA

最佳答案：沉淀减少的部分14.51-4.66=9.85g为BaCO3，即0.05mol，则原混合液中含硫酸钠0.05mol，则其物质的量浓度为0.5mol/l，产生气体由

最佳答案：ALCL3 + 3KOH = AL(OH)3 + 3KCL0.1mol 0.36mol这个反应试中1mol ALCL3与3mol KOH反应,很明显KOH过量,

最佳答案：答案错了.

最佳答案：向溶液中加入AgNO3,得到AgCl沉淀7.175g AgCl物质的量=7.175/143.5=0.05mol所以10ml混合溶液中含有Cl- 0.05mol那

最佳答案：加水前后溶质的质量不变,设原溶液密度为X,则有：100*X*2a%=(110+100*X)*a%计算的原溶液密度:X=1.1g/ml;C=n/v;计算原溶液中溶

最佳答案：pH = 12 所以c(OH-) = 10^(-2)pH = 11 所以c(OH-) = 10^(-3)pH = 10 所以c(OH-) = 10^(-4)（1

最佳答案：你确定问题是“物质的量是?”而不是“物质的量浓度是?”吗?如果确实是“物质的量是?”,那么简单了一点.200ml硫酸的物质的量=0.2*0.8=0.16mol

最佳答案：Ⅰ 因为取了25ml的原溶液与50mL0.1 mol·L-1的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl-离子沉淀完全，所以可以通过算银离子的物质的量得出氯离子的物质的量

最佳答案：D0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L,

最佳答案：PH=1的溶液的H+的浓度就是10^-1mol/L也就是0.1mol/L.1mL 的溶液稀释到 100mL,H+浓度就变为0.001mol/L,PH=3,POH

最佳答案：选BA肯定不对,你就把它想象成蒸馏水（差不多,就是自来水有极弱的酸性吧）BCD物质的量浓度相同,所以不考虑浓度方面.CD分别是弱酸弱碱,它们都是弱电解质.加入强

最佳答案：题目不全～～不能用[H+]算,原因很简单：题目中计算的对象是NaOH溶液,溶液中有大量的OH-.假设此时Kw＝10^-14,那么[OH-]＝10^-4,而[H+

最佳答案：有0.1molAlCl3生成3.9g沉淀,即0.05molAl(OH)3.当NaOH不足时,AlCl3+3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl0.

最佳答案：n(NaOH)=0.1mol/L*0.1L=2mol/L*V=0.01molV=0.005L=5mLv(HCl)=0.01/1=0.01L=10mL

最佳答案：Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu 转移电子2n(Zn)=n(Cu)=12.8/64 mol=0.2mol则m（Zn）=13gn（电子）=2n(Zn)=0.4

最佳答案：第一题DAL + H2SO4 0.05MOL AL2（SO4）3剩0.05mol H2SO4 先与0.1mol NAOH 反应再加NAOH 有白色 AL（OH）