知识问答
最佳答案：氧化剂有氧化性得电子,化合价下降被还原成还原产物.还原剂相反.Fe化合价上升2,是还原剂,即3个Fe2+中有一个是他的.所以1：2
最佳答案：氧化剂有氧化性得电子,化合价下降被还原成还原产物.还原剂相反.Fe化合价上升2,是还原剂,即3个Fe2+中有一个是他的.所以1：2
最佳答案：B根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe 3 ＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe 2O 3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品
最佳答案：1、虽然氢氧化亚铁是白色沉淀,但它也是强电解质,可以电解出亚铁离子.而电离出来的水合亚铁离子是浅绿色的,混合起来就是灰绿色的.如果浓度很低的话,就可能看不到这灰
最佳答案：因为合金的表面被氧化,所以先发生下面的两个反应：1、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2、CuO + H2SO4 = CuSO4
最佳答案：解题思路：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物．该反应中
最佳答案：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氧化剂：HCl还原剂：Fe氧化剂和还原剂的质量之比=2*36.5：1*56=73：56氧化产物：FeCl2还原产物：
最佳答案：FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的分子FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+?反应中,硝酸起
最佳答案：可能组成：Fe,Cu,Fe2O3,CuO加入硫酸分析：Fe,生成气体,生成Fe2+,加OH-,空气中过滤灼烧后得到Fe2O3Cu,不反应,留下滤渣Fe2O3,生
最佳答案：物质去向1、：铁——与硫酸反应产生气体氧化铁——复分解溶解氧化铜——复分解溶解（不含铜离子说明无氧化铜）铜——滤渣3.2g2、铁离子和氢氧根化合为氢氧化铁,灼烧
最佳答案：Fe、Fe2O3和CuO都能与稀硫酸反应,由于稀硫酸足量,所以Fe、Fe2O3和CuO都不能剩余,因此滤渣为铜.反应的有关化学方程式为：Fe2O3 + 3H2S
最佳答案：解题思路：A．金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁离子反应；B．根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的量；C．根据产品的质量结合各个成分的含量
最佳答案：解题思路：硫酸足量，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，
最佳答案：滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克,这固体是Fe2O3.由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g.加入足量盐酸后所得的3.2g残渣是合金样品
最佳答案：都不反应!Al2O3才与NaHO反应不于任何Fe的氧合物反应!也包括Fe!可以和FeCl2FeCl3FeSO4Fe2（SO4）3等反应
最佳答案：可以；高温应在【1535---1538°C】之间,液态铁可以在氧气中燃烧!
最佳答案：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++2Fe2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCu2O------2Fe2+---
