求一个吸收热量的化学反应的化学方程式!
最佳答案：N2+3H2=2NH3CACO3=CAO+CO2CUO+CO=CU+CO22CUO+C=CO2+2CU3CO+FE2O3=2FE+3CO23C+2FE2O3=4
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10g碳酸钙分解吸收热量17.56kJ的热化学方程式
最佳答案：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.6kJ/mol1mol CaCO3是100g,分解吸收热量175.6kJ.
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如何根据热化学方程式判断吸收或放出热量的大小
最佳答案：生成液态的比气态的放热多；系数大,热效应大；生成CO的热效应小.
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1molN2与适量O2起反应生成NO2,吸收68KJ热量的热化学方程式?
最佳答案：N2（mol）+2O2（mol）=2NO2（mol）一个小三角形=68KJ/mol
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已知适量的N2和O2完全反应,生成23克NO2需要吸收16.95KJ热量,则该反应的热化学方程式为?
最佳答案：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H＝67.8KJ/mol
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充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ,完全吸收它生成的CO2生成正盐需5 mol/L的naoh用燃烧热表示方程式
最佳答案：解析：2KOH+CO2=K2CO3+H2O2 10.5mol x=0.25mol 即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol.2C4H10+13O2=8CO2+H
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写出下列反应的热化学方程式7gN2(g)与适量的O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收17kj热量,为什么答案是三角H
最佳答案：先写出化学方程式：N2+2O2=2NO27gN2=0.25molN2,则1molN2 完全燃烧吸热为4*17有质量的先求出反应物的物质量,再求出1mol的热量
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热化学方程式的单位是Kj*mol-1,书上说1mol物质反应放出或吸收的热量,可是他却还随着剂量数的变化而变化.如果那样
最佳答案：一个化学反应方程式不写完整会有多种理解,如CH4+2O2→CO2+2H20+X Kj.给别人看时会不理解是1克甲烷,1千克甲烷还是1摩尔甲烷燃烧,生成物的状态不
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一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（　　）
最佳答案：A、选项中的方程式未标注物质聚集状态，故A错误；B、1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，12g碳完全反应吸热131.28K
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