氢氧化钠电离ph(19个结果)

最佳答案：ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为 10的-13次方 mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出

最佳答案：ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-] ==10^(12-14)=0.01mol/L[H+] *[OH-]=10^14[H+]=10^(-12) ,全部来自于H2

最佳答案：如醋酸钠 ph=9 则由水电离出来的氢氧根的浓度为多少CH3COO- + H2O ==可逆== CH3COOH + OH-H2O ==可逆== H+ + OH-

最佳答案：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L

最佳答案：数量级差100倍以上可以忽略,若不用水电离的离子积计算

最佳答案：pH=1HCl,pOH=14-12.99=1.01NaOH[H+]=0.0011mol/L水电离的[H+]=[OH-]=10^-14/0.0011=8.79*1

最佳答案：PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方

最佳答案：解释没那么复杂,只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可.ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后,氨水ph值>9,氢氧化钠=9.由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化

最佳答案：由pH=3得c(H+)平=0.001mol/Lc(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mLc(CH3COOH)始=0.05 mol/L∴该

最佳答案：醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COO

最佳答案：设醋酸的浓度是X摩尔/升CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O1----------------10.02*X----0.1*0.01解得X=0.0

最佳答案：醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液

最佳答案：氢氧化钠属于强碱,所以在氢氧化钠溶液中,酸碱性由氢氧化钠的OH—浓度起决定性作用,水电离的OH-浓度忽律掉,由酸碱性推算出H+离子浓度,由水的电离平衡方程式,H

最佳答案：第一个因为第二个中CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O其中CH3COONa显碱性,而醋酸与氢氧化钠等体积混合浓度变为原来的一半,因此第二个中氢离子

最佳答案：无水乙醇pH=7 所以是中性的.（水也能电离出氢离子,pH=7,乙醇电离程度比水弱）.无水乙醇不能与氢氧化钠,碳酸钠反应,因为它所电离出的氢离子极少,比水还少.

最佳答案：(1)设NaOH溶液的物质的量的浓度为c,混合时HCl体积为V,NaOH体积为2V,则有：-lg[(0.05*V-c*2V)/3V] = 2解得c=0.1mol

最佳答案：PH是9的氢氧化钠:溶液中的H离子来自水为10^-9根据水的电离H2O=H+ + OH-则水电离出的OH－为10^-9；即A=10^-9mol/L,可见酸碱抑制

最佳答案：ph测的是溶液中OH-的量,氢氧化钠是强碱,全部电离出OH-,而氨水是弱碱,只是少部分电离出OH-,还有大部分以分子存在,用盐酸中和,NaOH中的OH-会全部中

最佳答案：前者显示酸性,要考虑醋酸的水解,可以这样想：PH和等于14的等体积的一元强酸强碱混合后呈现中性,要相同PH值的醋酸则浓度大些,所以最终显酸性.相同浓度显示碱性,