知识问答
最佳答案：1、少量NaOH离子方程式是：H+ + OH- =H2O(此时溶液呈酸性）过量NaOH离子方程式是：H+ +NH4+ +2OH- =H2O + NH3.H2O（
最佳答案：先假设都为1mol1铵根离子水解显酸性小于1mol2由于它是中性,所以NaOH是过量的大于1mol3所以最多的是Na+4SO42-不会水解所以是不变的=1mol
最佳答案：因为与1mol的硫酸氢铵完全反应,需要2mol的氢氧化钠这样Na+浓度就等于硫酸根的两倍,所以最大呈中性时,1mol的NH4+离子有少量会转化成一水合氨分子,略
最佳答案：解题思路：A溶液是酸性溶液，能和碱反应，所以B、D是NaOH和NH3•H2O，将1LpH=3的A溶液分别和相同浓度的B、D反应使溶液呈中性时，x、y大小关系为：
最佳答案：是有一水合氨 但是因为都是微量 而H离子和SO42-离子都是完全电离的 可以认为这个原因造成了水中H离子的增加 从而水呈酸性 水解比起电离是极其微弱的 因而忽略
最佳答案：我们把这个问题一点一点来想,首先把硫酸一氢铵溶解进去,形成一个强酸性环境,这是给它加物质的量相等的氢氧化钠,那个电离出的氢离子和氢氧化钠中和掉了,硫酸根、铵根、
最佳答案：Na+>SO42-> NH4+>SO42-> OH-= H+因为中性,氢离子和氢氧根离子相等.所以2（SO42-> ）=（Na+）+(NH4+) 因为中性的时候
最佳答案：解题思路：①铵根离子水解，②铵根离子水解，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④相互促进水解，则相同浓度时c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①＞④，而c（NH4+）相
最佳答案：若2NaOH + 2NH4HSO4=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O完全中和反应后由于NH4(+)水解的原因溶液呈弱酸性应该是不完全中和 即NaOH物
最佳答案：解题思路：由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO
最佳答案：解题思路：（1）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，
最佳答案：剩下一个NH4+,一个Na+,一个SO42-由电荷守恒,(H+)+(Na+）+（NH4+）=2（SO42-）+(OH-)反应后显酸性,H+与OH-不可能相等.所
最佳答案：首先发生反应H+ + OH- = H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4+ + OH- = NH3·H2O如果
最佳答案：NH4HSO4溶液中,c(nh4+)大因为NH4HSO4电离出来的H+抑制了NH4+的水解.
最佳答案：NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4NH4Cl为强酸弱碱盐,虽完全电离,但在水溶液中NH4+部分发生水解,以NH3·H2O的形式存在；NH4HSO4完
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