知识问答
最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
最佳答案：C（H+）=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n（H+)=n（OH-）所以体积比就是10-3/10-4=10比1
最佳答案：PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.296
最佳答案：PH为8就是PH为10（-8）,PH为10就是PH为10（-10）,例如,在各一升的溶液中,10（-8）+10（-10）之后再除以2,在各两升的溶液中,10（-
最佳答案：第一20mL 0.1mol/L硫酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第二40mL 0.1mol/L盐酸、20mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液.第三20
最佳答案：此类题的特点是,先判断酸性或碱性,再计算,酸性,直接求c(H+),再求pH碱性,先求c(OH-),再求c(H+),再求pH（或求了c(OH-)后,计算pOH,再
最佳答案：解题思路：pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=0.0
最佳答案：很简单 因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱
最佳答案：第一题,因为ph相差2以上h离子差了100倍,所以忽略第二份溶液,相当于b溶液稀释一倍,pH是b+0.3第二题道理一样,是m-0.3
最佳答案：NaOH溶液中主要存在的是OH-,所以计算应该以OH-为准,C(OH-)=(0.01+0.0001)V/2V=0.005mol/l,再利用C(H+)*C(OH-
最佳答案：选DpH=3 的HCl 中H+浓度为 0.001mol/LpH=9的Ba（OH）2中,OH-的浓度为 14-9=5 0.00001mol/L混合后,pH=7,所
最佳答案：这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：这两句话差不多对的吧.就是溶液稀释了一倍差不多嘛,PH的计算公式来看差不多是0.3不合适.弱酸有句话是越稀越电离,弱碱也是类似,以弱酸为例,不是同种弱酸等体积混
最佳答案：显然是D,仅当a=b时取等号不妨取个极端情况来考虑,pH=0和pH=6的溶液等体积混合后,后者的H+可以忽略,近似地看成是pH=0的溶液的浓度稀释为原来的一半.
最佳答案：PH=6说明这个溶液呈弱酸性,若不发生化学反应,那么混合前溶液的PH大致有下面两种情况：1一种溶液呈中性（PH=7）另一种溶液呈酸性,且PH
