电解质溶液中微粒(18个结果)

最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+

最佳答案：解题思路：A．HCO3-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；B．根据电荷守恒和物料守恒判断；C．醋酸过量，溶液呈酸性；D．在标准状态下，若溶液的pH=7，溶液不呈

最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；B．根据电荷守恒和物料守恒判断；C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO

最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；B．溶液中存在电荷守恒和物料守恒；C．pH相等的这几种溶液，强碱的浓度最小，酸根离子水解

最佳答案：解题思路：A．混合液为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中电荷守恒、物料守恒进行判断；B．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解；C．任何电解质溶液

最佳答案：解题思路：A．铵根离子水解显酸性；B．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-）分

最佳答案：解题思路：A．水解大于电离；B．根据电荷守恒分析；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；D．pH=7，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分

最佳答案：解题思路：A、根据溶液中的硫元素的物料守恒分析判断；B、找全溶液中阴阳离子，利用溶液中的电荷守恒分析判断；C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；D、亚铁离子

最佳答案：解题思路：A、根据溶液中的电荷守恒来回答；B、根据溶液中的电荷守恒来回答；C、0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，发

最佳答案：解题思路：A．如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量；B．根据质子守恒判断；C．NaN3是强碱弱酸盐，叠氮酸根离子

最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但都较微弱；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．二者混合后溶液中的溶质为等物质

最佳答案：解题思路：A、依据溶液中电荷守恒计算判断；B、一定量（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液，说明铵根离子水解比一水合氨的电离程度大；C、依据溶液中

最佳答案：解题思路：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；B．根据电荷守恒判断，碳酸根离子带有2个单位的负电荷，其系数应该为2；C．二者混合后溶液

最佳答案：解题思路：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，则c（OH-）=

最佳答案：AC

最佳答案：BD

最佳答案：电离是物理变化,并不是有电才离解,而是在水溶液中或熔融状态下就离解出可自由移动的离子.但电解质溶液导电的过程实际上就是形成电解池了,溶液中原本自由移动的离子做定