镁条物质的量(15个结果)

最佳答案：解题思路：金属Mg在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳

最佳答案：选D不可能是4.6克,原因如下,如果混合气体很少,就是说极限值是Mg不完全反应的话固体是2.4g.但是如果只有氧气的话生成MgO 是4克,但极限情况是气体中全部

最佳答案：解题思路：（1）发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根据方程式计算解答；（

最佳答案：答案是D.固体的质量包括为反应镁的质量/生成的碳的质量/和生成的氧化镁的质量.采用极限思维法,如果生成固体质量最大,则假设无氧气,2Mg + CO2 =点燃=

最佳答案：解题思路：镁和氧气反应生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，采用极限的方法结合原子守恒确定容器中固体质量．如果只发生反应2Mg+O2点燃.2MgO，根据镁原

最佳答案：1、先写出离子方程式然后假设都是1mol金属,很直观的就知道了氢气体积比2、假设质量为m,算出金属的物质的量,在方程式中也很清楚的知道氢气物质的量比也就是体积比

最佳答案：Mg + Cl2 ==点燃== MgCl20.5 mol Cl2被还原,即0.5 mol Cl2参加反应,消耗0.5 mol Mg,氧化剂得到的电子数 = 0.

最佳答案：这个问题是高中化学里面比较常见的一类题型,目的是要求掌握化学方程式,系数的配平以及各个系数之间的关系,题目中所说的相同物质的量,那么就假设都是1摩尔,那么根据这

最佳答案：A2Mg+CO2=2MgO+C,完全按此反应,剩余4.6g2Mg+O2=2MgO,按此反应,属于4.0g所以A在4.4.6的范围外,不可能D正确,溶液滴加KSC

最佳答案：1：Mg+H2SO4=MgSO4+H22：Mg+H2SO3=MgSO3+H2---------------(Mg过量)Mg+2H2SO3=Mg（HSO3）2+H

最佳答案：解题思路：所选物质不能消耗硫酸，不能和镁反应生成氢气．根据这些要求进行分析、判断，从而得出正确的结论．A、氢氧化钠溶液能和硫酸反应；故错．B、水不能和硫酸反应，

最佳答案：A、点燃镁条，会产生大量白烟，这白烟就是生成物氧化镁，如果不罩到，则会散失到空气中，使实验测得的产物质量偏低，故A容器内物质的总质量在反应前后会变化；B、在新制

最佳答案：（1）镁条在氧气中燃烧时产生耀眼强光；白磷在氧气中燃烧时产生大量白烟；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有毒，有刺激性气味，若大量的SO 2排放到空气中去，会溶

最佳答案：解题思路：（1）镁条在氧气中燃烧时产生耀眼强光；白磷在氧气中燃烧时产生大量白烟；（2）硫磺燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够污染环境以及二氧化硫能溶于水．（

最佳答案：K Mg Al 的离子所带电荷分别为+1,+2,+3假设通过六个电子,那么析出的的三种物质离子数分别为6,3,2