铝和氢气的溶液中(26个结果)

最佳答案：B选项首先,无色C选项排除,之后与铝反应产生氢气 ,是这个化学方程式：2Al+2OH- +2H2O =2AlO2-+3H2 说明溶液呈碱性,A选项,铝离子水解呈

最佳答案：Mg和NaOH不反应而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么Mg的质量是cgAl的质量是a-cg而生成的氢气体积是bmL=b/1000L那么

最佳答案：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑2 1 0.784/22.4 =0.035molX X/22KOH + 2Al + 2H2O = 2KAlO2 +

最佳答案：解题思路：pH=2的酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1mol/L，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2A

最佳答案：不一定,是可能共存,不能一定共存.能使铝放出氢气可能是酸性也可能是碱性.如果是酸性,不会生成H2,生成的是氮氧化物,不可能.如果是碱性可以共存.

最佳答案：你的问题问得真有意思，我从来都没有考虑过我觉得不是重水中的D和氢氧化钠中的H发生交换，而是重水中的OD-和氢氧化钠中的OH-发生交换，使得溶液中可能存在DOH，

最佳答案：AB,和D不能生成氢气首先去除对于A和C在金属不足量的情况下生成氢气的量等于反应中金属转移电子摩尔数的一半显然镁和铝能转移的电子数多因为镁不和氢氧化钠反应

最佳答案：氢气的量为钠和铝反应产生的体积之和.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 22.4L 2mol

最佳答案：B酸为一元强酸,酸溶液体积是碱溶液的3倍.绝对正确.弱酸的话也只有一次电离的H+能与Al反应生成H2.

最佳答案：肯定相等,不需要计算,得失电子守恒,两种方法金属铝最终都变成三价铝,产生的氢气相等

最佳答案：解题思路：根据发生的反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al

最佳答案：2Al+6HCl----->2Al+3H22Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H23:9=1:3

最佳答案：铝和氢氧化钠水溶液反应方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑水是氧化剂,铝是还原剂.其反应的实质是应当把方程式改写为2NaOH+2Al+

最佳答案：A.对B.只会生成NOC.只有Al会和NaOH反应生成的H2肯定比A少因为A两种金属都反应光了D.生成的是SO2选A

最佳答案：MGCL2+2NAOH=MG(OH)2+2NACLC.15.47g

最佳答案：答案是A分析:A Mg和Al全部反应并放出H2B 因为HNO3氧化性强,与金属反应没有H2产生,C Mg不和NaOH反应,只有Al产生H2因此氢气一定不是最多的

最佳答案：解题思路：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．由2Al+6HCl=2AlCl3+3

最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑8.96L=0.25mol列比例解得：NA

最佳答案：1铁粉和水蒸气没有离子方程式的方程式为 3Fe+4 H 2O=Fe3O4+4 H2↑2 2Al+2 H2O+2OH▔=2AlO²▔+3 H2↑3镁的密度1.7克

最佳答案：解题思路：Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，以此来解答．Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢