知识问答
最佳答案：反应结束时,加入Ba(OH)2的质量为30g硫酸质量20g,反应后溶液质量47.67g可知,生成沉淀质量为2.33gBa(OH)2+H2SO4===BaSO↓+
最佳答案：解题思路：根据图象可知，当加入20g氢氧化钡溶液时，与稀硫酸恰好完全中和，此后所加氢氧化钡溶液不再发生反应，因此，根据质量守恒定律可计算加入20g氢氧化钡溶液恰
最佳答案：由图象知当滴加的氢氧化钡溶液质量是25g时反应恰好完成，且沉淀的质量即是滤渣的质量2.33g，设25g氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为xH 2SO 4+Ba（OH
最佳答案：不知道问什么诶,但导电性是在变差后又变好,因为首先硫酸与氢氧化钡反应,生成水和硫酸钡沉淀,紧接着消耗完硫酸,溶液中只有氢氧化钠,所以又可以导电
最佳答案：用氢氧化钾测定硫酸质量：虽然会反应生成硫酸钾和水,但是无明显现象只是会感觉到有热量而以；如果要算出硫酸就得借助于酚酞坐指示剂来滴定,这种方法过于麻烦.用氢氧化钡
最佳答案：解题思路：本题涉及的反应为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O，图象为反应后溶液的pH随加入氢氧化钡溶液加入而变化的情况．根据图象可知，当加入25g
最佳答案：解题思路：先根据质量守恒定律求出生成沉淀硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出氢氧化钡的质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%即可求解．根据质
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；（2）根据化学方程式，列出比例式求出稀硫酸的溶质质量分数．（1）根据质量守恒定律，生成BaS
最佳答案：氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2.nH2O的含量.（1）称取3.50克试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取
最佳答案：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;设配制的氢氧化钡的物质量浓度为Xmol/L;X×10mL:0.1×20mL=1:2;X=0.1mol/L;0.1
最佳答案：你也太不用心学习了吧!这样基本的问题都不会!1、100ML取10ML消耗20ML的HCL!则100ML就消耗200ML的0.1HCL,即HCL消耗了0.02MO
最佳答案：解题思路：（1）根据方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，结合消耗盐酸的体积计算出10mL溶液中Ba（OH）2的物质的量，进而计算出试样中氢氧化
最佳答案：到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验 应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊 是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然2
最佳答案：（1）0.01mol（2）样品总量为（1）的1.5倍H 2O的物质的量为（3）
最佳答案：氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中的离子浓度减少
最佳答案：由表中的沉淀数据可知,1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758克.且第四次混合物与氢氧化钡恰好完全反应.有反应K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH
最佳答案：因为氢氧化钡 分子量大 相对误差小什么是相对误差呢相对误差是 说你的测量误差 比如原本应该是1克 你测量出来是1.03克 这个 0.03 就是绝对误差 如果原本
