热浓氢氧化钠溶液(41个结果)

最佳答案：加热是必要的,因为氨气在水中会有一定的溶解度.强调浓氢氧化钠就没必要了

最佳答案：用浓硫酸加热的消去反应为醇的消去反应氢氧化钠的醇溶液加热的消去反应是卤代烃的消去反应

最佳答案：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O

最佳答案：浓盐酸和氢氧化钠放出的热量多,浓盐酸的质量分数大,与氢氧化钠反应更剧烈,放热多.

最佳答案：防热

最佳答案：混合物的比热容：加权平均计算：c=∑C/∑M=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…).有化学工具书就可以查到

最佳答案：氢氧化钠溶于水放热叫做溶解热!氧化钙溶于水也放热是因为CaO和水反应,即是生石灰变成熟石灰!浓硫酸溶于水也放热也叫做溶解热!氢氧化钠浓溶液溶于水放热!稀释一般是

最佳答案：一水合氨在水中存在电力平衡,当氢氧根浓度很大时,不需要加热,平衡移动就会放出氨气!

最佳答案：解题思路：A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守

最佳答案：首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol,NaCL化合价降低为氧化产物,NaClO、NaClO3化合价升高为还原产物.由于反应后体系中没有NaOH,故氢

最佳答案：因为－57.3kJ/mol 对应的是稀硫酸与稀氢氧化钠反应的焓变.浓硫酸在稀释为稀硫酸的过程放出的热是巨大的.98%H2SO4在20℃时与过量的水混合,溶解焓变

最佳答案：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

最佳答案：4是对的.1会堵住试管口.2反应太快,不利于收集气体.3是因为氨气极易溶于水,且使用氢氧化钠成本较高.以上纯为个人看法.

最佳答案：解题思路：A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由氯原子守恒有

最佳答案：a NH4HSO3b NH4HSO4c SO2d NH3e Na2SO3

最佳答案：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3+H2O;OH-增大,那么一水合氨的电离就减少,那么抑制了电离,就会使得只能转化为NH3,氨气太多就溢出了；有问题请追问

最佳答案：氯化铵2NH4Cl+H2SO4===(NH4)2SO4+2HClNH4CI+NaOH===NH3+H2O+NaClNH3+HCl===NH4Cl

最佳答案：是溶液浓度的问题,第一种两种溶液混合,产生氨的浓度太低而氨气又极易溶于水,效率太低了,当然还是可以闻到味道.第二种的产生氨水浓度大,且固体氢氧化钠溶解会放热

最佳答案：卤代烃脱水用氢氧化钠醇溶液醇脱水用浓硫酸加热两个都是消除反应,都可以制备烯烃

最佳答案：浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出大于57.3kJ热量因为浓硫酸稀析会放出一部分热量