so2的溶液浓度(16个结果)

最佳答案：答：在100%溶解在水中时,其浓度：c= n/V = 0.2mol/0.5L = 0.4 mol/L

最佳答案：SO2+H2O=H2SO332..18.5010g.x32/10=50/x32x=500 x=250/16w(h2so3)=x/100=15.625%

最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算m gFe3+的物质的量，再根据c=[n/V]计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；根据电荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO2

最佳答案：那是氨气因为氨气溶水产生氢氧根二氧化硫是酸性气体然后溶液是碱性肯定反应

最佳答案：1 Ba(NO3)2+3SO2+2H2O====BaSO4+2H2SO4+2NO2 Ba(OH)2+SO2====BaSO3+H2O3 BaCl2+2NH3+H

最佳答案：溶解度：9.4g/mL（25度）所以10g二氧化硫能够全部溶解生成亚硫酸溶液而气体溶解后的质量分数的计算溶质是看气体（比如SO2 CO2）所以溶液的质量百分比

最佳答案：n(NaOH)=1moln(SO2)=0.8moln(NaOH):n(SO2)=5:4直接配平就可以了.5NaOH + 4SO2 = Na2SO3 + 3NaH

最佳答案：SO2水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O = H2SO3；（1）H2SO3 = H+ + HSO3-；（2）HSO3- = H+ + SO3 2-；（3

最佳答案：SO2溶于水形成的是H2SO3CL2溶于水形成的是HCL现在等体积的SO2和Cl2同时通入水中一个SO2产生两个H离子,一个CL2也产生两个H离子因为一个CL2

最佳答案：B烧杯中SO2先放电,然后是I-,所以I^- 的浓度降为0.05mol/L,转移电子物质的量=0.1*(0.1*2+0.05)=0.025mol,代入铅蓄电池总

最佳答案：好像是看SO2和KI谁先反应吧?然后电价升降守恒,或者电子守恒能算出来KI+3H20==KIO3+3H2SO32-—2e-＋H2O=2H+＋SO42-学物化的通

最佳答案：因为先通入氨气后,就会生成氨水,再通入SO2时,会和氨水生成(NH4)2SO3,之后再和BaCl2反应时,就是复分解反应了,生成BaSO3沉淀和NH4Cl,而不

最佳答案：题目写的不全啊

最佳答案：解题思路：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；B．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白；C．分别生成二氧化硫和氢气；D．HB

最佳答案：解题思路：根据H2S和SO2的水溶液，亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，则曲线a、曲线b是H2S的水溶液，曲线c、曲线d是SO

最佳答案：Cl2 氯气SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(沉淀)NH3 氨气先通入氨气后,在通入的二氧化硫会与氨生