a b两种溶液中(75个结果)

最佳答案：a=9/(51+9)=15%b=(30*15%+2.5)/(30+2.5)=21.5%

最佳答案：解题思路：pH=1，说明溶液呈酸性，则不可能同时存在NO3-和I-，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，即为I-．pH=1，说明溶

最佳答案：无法确定.如果乙溶液PH=1,则甲为2,乙是甲的10倍如果乙溶液PH=2,则甲为4,乙是甲的100倍如果乙溶液PH=3,则甲为6,乙是甲的1000倍

最佳答案：解题思路：碳酸钾和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水；氯化铜和氢氧化钡生成氯化钡和氢氧化铜沉淀．根据图象分析可知，加入20mL氢

最佳答案：解题思路：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯

最佳答案：解题思路：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、Fe为负极发生氧化反应；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小．

最佳答案：A为氢氧化钠溶液，配制浓度为0.2mol/L的A溶液500ml，则n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g

最佳答案：现测得两种溶液中所含CO32-的浓度----相等a

最佳答案：因为是溶液,所以离子与离子不能生成沉淀或者气体,根据这个从A溶液中的离子入手

最佳答案：a

最佳答案：如果这个酸不是醋酸而是盐酸（设它的pH=a’）,那么a‘+b=14;（根据氢氧根浓度=氢离子浓度）由于醋酸是弱酸,所以此时它的氢离子浓度应该小于盐酸,因为如果等

最佳答案：电离度就是弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.因为PH相等所以B的浓度就是A的：1/0.8%=12

最佳答案：解题思路：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO3）；盐：NaNO3、NaNO2、

最佳答案：解题思路：A、根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；

最佳答案：可能相同,也可能不同,若AB两种饱和溶液的质量相同,则溶质的质量相同,若AB两种饱和溶液的质量不同,则溶质的质量不同.不过,无论AB两种饱和溶液的质量相同与否,

最佳答案：1 B 要想PH等于7 需要的是一个溶液大于7 一个溶液小于7 这样才能中和成为7 也就是一个酸性一个碱性才能中和成中性2 D A浓硫酸吸水质量增加

最佳答案：醋酸钠会对水的电离造成影响.定性分析：两溶液中都存在水的电离平衡 H2O ==可逆== H+ + OH-NaCl对该平衡无影响.CH3COONa溶液中,CH3

最佳答案：BC

最佳答案：A、根据复分解反应发生的条件：反应物要求必须是可溶的；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水；判断KNO 3溶液跟BaCl 2溶液不会发生反应；故A不符合

最佳答案：解题思路：根据图象可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀，产生