知识问答
最佳答案：硫酸有2个H,消耗量最大.醋酸是弱酸,完全中和后的醋酸钠显碱性,因此不需要完全中和就可以达到ph=7中性.因此,体积消耗为硫酸》盐酸》醋酸
最佳答案：因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+ HCl= NaCl + NaHCO3； NaCl 显中性,NaHCO3 显碱性,所以PH>72.
最佳答案：解题思路：盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，计算需要酸、硫酸、磷酸的物质的量，三种酸的浓度相等则其体
最佳答案：溶液的导电性可自由移动的离子浓度及离子所带电荷.从电离方程式可知两种酸分别电离产生的阴阳离子的比例为1:1,所以两种酸中自由移动的离子浓度相等,离子所带电荷数相
最佳答案：取三种溶液,分别滴加酚酞,此时变红的是氢氧化钠,将部分氢氧化钠溶液滴加到另外两个无变化的溶液中,变红的是食盐,仍然无变化的是盐酸(此时盐酸会与氢氧化钠反应,导致
最佳答案：溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+) +C(NH4+) =C(OH-) +C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-) ,所以得到C(NH4+)
最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
最佳答案：HCl +NaOH ===NaCl +H2O显然HCL过量,NaOH 全部反应剩余溶液是酸性的溶液大到小 Cl- >Na+ >H+ > OH-
最佳答案：解题思路：等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH-）越大
最佳答案：浓度要相同,就是40克+60克的盐水浓度=（60%*40+40%*60）/（40+60）=48%40克的盐水要减少的盐分=（60%—48%）*40=24—19.
最佳答案：解题思路：根据题目中的条件逐个排除，利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解----呈酸性、HCO3-的电离--
最佳答案：解题思路：根据题目中的条件逐个排除，利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解----呈酸性、HCO3-的电离--
