知识问答
最佳答案：从化学平衡来看,pH不会变化设稀释的一瞬间个物质的物质量不变,浓度减小一倍,则总[H+]不变,[Ac-],[HAc]均减半.未稀释时溶液中存在平衡K=[H+]×
最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
最佳答案：1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度
最佳答案：混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
最佳答案：氢离子浓度0.01mol/L氢氧根浓度0.001mol/L混合后相减得到氢离子物质的量0.009mol。除以体积得到氢离子体积为0.0045mol/L 求出氢离
最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
最佳答案：计算~ph=1就是氢离子的浓度是0.1 mol/L,pH =12就是氢离子的浓度是10-12次方 mol/L,如果是知道温度的话,例如常温下,其氢氧根浓度就是0
最佳答案：设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH= -lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白
最佳答案：这个弱两强酸或强碱PH值相差2以上.各自混合后,混合碱PH等于ph大的减去0.3.同理,混合酸性的PH等于ph小的加0.3
最佳答案：pH=2的HCl,即,c(H+)=0.01mol/L,即,c(HCl)=0.01pH=11的NaOH,即,c(OH-)=0.001mol/L,即,c(NaOH)
最佳答案：PH=1,c（H+）=0.1mol/L,n(H+)=0.1mmolpH=12,c(OH-)=0.01mol/L,n(OH-)=0.09mmol氢离子过量c(H+
最佳答案：这个是1*10^-1 - 9*10^-2=10^-2,lz估计是到这里就完了,不过这个是氢离子量,不是浓度,要除去体积1010^-2 /10=10^-3pH=-
最佳答案：PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.296
最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
最佳答案：pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）= 0.
最佳答案：不可以；醋酸是弱酸,稀释一倍,总浓度变为一半；这里需要大学化学中的部分计算知识,高中对于弱酸还不需要掌握；通过pH计算醋酸总浓度,这里需要醋酸的电离常数；然后由
