氧化还原反应的电子守恒
最佳答案：电子守恒就是失去和得到的电子数目要相等.
非氧化还原反应呢电子是否守恒?
最佳答案：没有电子转移,当然守恒呀.
如何用得失电子数守恒配平氧化还原反应
最佳答案：得失电子是相等的!CU变成CU2+,失去2个电子,而HNO3变成1/2N2,得到5个电子!那就是5：2
氧化还原反应为什么遵循电子守恒定律
最佳答案：任何化学反应都遵循电子守恒定律,只是只有氧化还原反应有电子的得失,从而可以直观地看出电子守衡,而其他反应电子不得失,所以不强调电子的得失,你只要相信----物质
怎么用电子得失守恒配平氧化还原反应的化学方程式
最佳答案：电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2
氧化还原反应怎么配平啊,根据得失电子数守恒,说得轻松做起来难啊T_T
最佳答案：这个系统说起来也费劲,你举个例子.配平一下,你学学思路.
用电子得失守恒定律配平下面的氧化还原反应方程式：aFeS2+bO2=cSO2+dFe2O3
最佳答案：Fe升高1价,S升高5价,O降低2 价,又因为Fe、S之比为1：2,所以可配得a=4,b=11,c=8,d=2.价态的变化即为电子的得失情况,在此反应中铁失去1
高中化学的计算题类型有哪几种?大多部分是高考的氧化还原反应,及质量守恒的题目,突破点在哪?
最佳答案：写对方程式,标对化合价,找出转移的电子数,再根据电荷守恒列方程求解即可.对于质量守恒的题目,写对方程式,根据质量守恒定律列方程求解即可.
氧化还原反应的规律~我看卷子上写 对立统一规律 和 守恒规律 没写具体的当溶液中XO4-（4在右下角 -在右上角)离子与
最佳答案：对立统一规律指发生一个氧化反映的同时必定发生一个还原反应,即：氧化-还原反应是对立统一的.守恒规律指的是在发生氧化-还原反应的时候,得到的电子数和失去的电子数是
有关于Fe化合价高一化学第一章第一节——氧化还原反应 电子守恒规律为什么Fe2+既有氧化性又有还原性?解释为处于中间价态
最佳答案：Fe单质的价态就是0价. （更低价态）