标准铝溶液的浓度(15个结果)

最佳答案：采用返滴定法测定：在铝标液（其浓度、体积分别为C（Al）、 V(Al) ）中,加入过量的EDTA（其浓度体积分别为C（EDTA）、 V(EDTA),再用锌标

最佳答案：到旧书店买本分析化学实验书,或者到图书馆去借,里面一般都有有这个实验,很典型的一份实验,我们也做过,但具体步骤记不得了.

最佳答案：镁铝合金与盐酸反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H21 2 12Al+6HCl=2AlCl3+3H22 6 2如果反应后酸过量,那么氢氧化钠先与酸反应

最佳答案：首先,可以看到乙和丙生成一样体积的气体,因此可以断定,丙组实验中的固体量有多,丙的酸绝对不足,而乙的酸刚好适量,因此也可以推到出甲的酸过量；由于乙的酸量刚好,因

最佳答案：设合金中铝的质量为X,铜的质量为Y2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑54 67.2LX 8.96L54：67.2L=X：8.96LX=7.2g3

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

最佳答案：为什么我算的是2：3你说的是NaOH溶液Al如何与NaOH固体反应3个H2SO4就可以来3个H2,3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2

最佳答案：少量Ⅳ的金属大于Ⅲ ,但产生的气体没有增加,说明Ⅳ中盐酸已经完全反应,Ⅰ Ⅱ中盐酸没有完全反应.由于金属混合均匀,所以每份金属完全溶解后产生的气体与质量成正比,

最佳答案：1)盐酸的物质的量浓度:(2*3.36/22.4)/0.05=6M2)原合金质量:3.36*2.55 /2.8=3.06g.原合金中镁含量为X%3.06*2X/

最佳答案：甲加了255,放出280乙呢,可以看成在甲的基础上又加入了金属,结果生成气体多了,也就是说,甲反应完了,如果再加金属,还会有气体生成.这就说明甲中有盐酸剩余,要

最佳答案：解题思路：①根据m=nM分析；②根据方程式计算；③根据质量守恒分析；④⑤⑥根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断．①Na的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为

最佳答案：(1)和丙放出气体想通,所以此时盐酸已完全反应,产生的mol(H2)=0.672/22.4=0.03mol所以盐酸的物质的量浓度是0.03mol/0.03L=1