知识问答
最佳答案：PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的
最佳答案：解释很简单的,因为乙酸的电离程度大于乙酸根离子的水解程度,从而使溶液呈现酸性.这是高中阶段的解释.大学阶段的话你可以查表查出乙酸的pKa值计算出溶液的pH,不需
最佳答案：乙酸的平衡常数K=[H+][AC-]/[HAC]=1.75*（10^-5）设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：[H+ ]＝[A
最佳答案：Ka=[H+] *[Ac-]/[HAc]=约=[H+] *c（Ac-）/c（HAc）c（Ac-）/c（HAc）=Ka/[H+]=1.75*10^-5 /10^-
最佳答案：单独配制无法使用,可配制醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) ,取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml,即得.
最佳答案：PH值全自动计算机控制找我30立方的反应罐保证精度0.1以内不超调不过冲,响应快你只需设定下你所要的值,剩下的工作交给我们来做Q45814036
最佳答案：不对,原因：乙酸是弱酸,PH=3的乙酸溶液浓度远大于10^-3,与等体积PH=11的强碱NaOH反应时,酸绝对过量,溶液呈酸性 即C（H＋）＞C（OH－）再由电
最佳答案：纯的冰乙酸吗?如果是的,那么它的醋酸根不会电离的.对纯的冰醋酸加水就会电离了,逐步加水用ph计进行测量可以得到上述ph值的溶液.
最佳答案：HCl+ClCH2COONa=NaCl+ClCH2COOH如果等体积混合,实际上这是一个0.050mol/L的氯乙酸与0.010mol/L的盐酸的混合溶液.由于
最佳答案：怎么选择缓冲体系根据PH=pKa±1 选择酸,然后根据PH=pKa+lgC(酸)/C(盐),计算 C(酸)/C(盐),最后配制
最佳答案：解题思路：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断
最佳答案：解题思路：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、水溶液中c（H+）×c（
