钠投入盐酸溶液(36个结果)

最佳答案：1.反应的实质:----钠被H+氧化成Na+,H+被还原成H2.----钠和水反应也是和水电离出的H+反应.2.钠与盐酸溶液反应:----实质:2Na..+..

最佳答案：a、b质量的大小关系是 a=b【解析】2Na + 2HClMgCl2 + H2(气体)1 10.5 0.5从两个反应可以看出来,与Na反应的盐酸,生成的H2为0

最佳答案：一、将钠投入那三种溶液后,钠均完全反应放出氢气,所以氢气的质量比为1:1:1二、即使是纯钠5.4g与水50g也会完全反应,所以可按氢气计算钠的量.Na+H2O=

最佳答案：D钠和酸、碱、盐溶液的反应实质都是与H +的反应，因此只要钠等量，产生的H 2就相等。

最佳答案：0.1mol的Mg为2.4g,置换出0.1mol即0.2g的氢气；0.1mol的Na为2.3g,置换出0.05mol即0.1g的氢气：2.4-0.2=2.3-0

最佳答案：对于这类题目,建议通过比较（加入反应物的质量-放出气体的质量）来判断溶液质量根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知放出0.1mol氢气,即0.2g溶液增加（4

最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液质量变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2 溶液质量变化46 g 2g 增加 44 g 24 g 2g 增加 22g23

最佳答案：A 稀盐酸 B 硫酸钾溶液C氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成D饱和氢氧化钠溶液生成的氢氧化钠不能再溶,水反应后氢氧化钠析出

最佳答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(增加的质量)46.2.4423*0.5.xx = 11(g)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(增加的

最佳答案：钠反应速率通过电离出质子(氢离子)浓度来判断反应速率的大小盐酸浓度只要大于0.001mol/L,pHpH>3水自身解离,pH=7乙醇的pKa值是15.9,pH=

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成

最佳答案：C 饱和氢氧化钠因为是饱和的,所以钠和水反应后,水溶剂变少了,溶质自然变少其他的都是可以溶解的,溶质不会减少

最佳答案：钠和水反应消耗水,但是不影响溶液质量.减去气体溢出量0.5克.溶液最后应该是m+11.5-0.5=m+11.0克=a镁的是不消耗水的.有1克气体溢出.它反应后应

最佳答案：500ml 5mol/L 盐酸溶液中HCl的物质的量＝0.5*5＝2.5(mol)46g金属钠的物质的量＝46/23=2molHCl过量,按钠来计算2Na＋2H

最佳答案：AC

最佳答案：AA 钠投入到CuSO 4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减轻，且有气体放出。B钠投入到稀盐酸中，有气体

最佳答案：V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L

最佳答案：V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L

最佳答案：V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L